Question

19．常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-
②無色溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^-、HCO₃^-、SO₄^2-、NH₄⁺
④能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、I^-、NO₃^-
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10^-13 mol/L的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-．

• A． ②④
• B． ①③
• C． ①⑤
• D． ③⑤

Answer 1

分析 ①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液中，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性；
②無色溶液中不含有色離子；
③加入Al能放出H₂的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液；
④能使甲基橙試液顯紅色的溶液呈強(qiáng)酸性；
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10^-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性．

解答 解：①$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.01mol/L的溶液中，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫氧根離子不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；
②無色溶液中不含有色離子，MnO₄^-為紅色，不符合無色條件，故錯誤；
③加入Al能放出H₂的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，酸性條件下HCO₃^-反應(yīng)生成二氧化碳和水而不能大量共存，堿性條件下HCO₃^-、NH₄⁺和氫氧根離子反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；
④能使甲基橙試液顯紅色的溶液呈強(qiáng)酸性，I^-、NO₃^-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故錯誤；
⑤由水電離出的c（OH-）=1×10^-13 mol/L的溶液呈酸性或堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和氫離子或氫氧根離子都不反應(yīng)，所以能大量共存，故正確；
故選C．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，明確離子性質(zhì)及離子共存體積是解本題關(guān)鍵，涉及水的電離、溶液酸堿性判斷、離子性質(zhì)等知識點，注意④中發(fā)生的反應(yīng)，為易錯點．