【題目】下列物質(zhì)中既含有離子鍵又含有共價鍵的是（ ）

A.Na2OB.NaOHC.CH3COOHD.MgCl2

【答案】B

【解析】

A．Na2O中只有離子鍵，A錯誤；

B．NaOH屬于離子化合物，含有離子鍵，氫氧根中含有共價鍵，B正確；

C．CH3COOH屬于共價化合物，只有共價鍵，C錯誤；

D．MgCl2中只有離子鍵，D錯誤；

故選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鈷的化合物在磁性材料生產(chǎn)、電池制造、催化劑制備等方面應片非常廣泛。

(1)Co2+基態(tài)外圍電子排布式為______________。

(2)制備[Co(H2O)6]2+反應為(NH4)2[Co(SCN)4]+6H2O=[Co(H2O)6](SCN)2+2NH4SCN。

①配合物[Co(H2O)6]2+中與Co2+形成配位鍵的原子是_______(填元素符號)；SCN-的空間構(gòu)型為_____(用文字描述)。

②NH4SCN在180-190℃分解并制得胍(結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示)，胍分子中氮原子雜化軌道類型____；lmol胍中含σ鍵數(shù)目為___________。

(3)一種鈷的化合物可用作石油脫硫的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則晶體中與每個O2-緊鄰的O2-有________個(填數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列敘述正確的是（ ）

A. 達到化學平衡時，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3 ，則反應達到平衡狀態(tài)

C. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大

D. 化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于數(shù)以千萬計的化學物質(zhì)和為數(shù)更多的化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的。

(1)現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標準，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)(至少要寫出兩種分類方法)。

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________。

(2)從反應中有無離子參加，可以將化學反應分為離子反應和非離子反應。Na2O2與水反應的離子方程式是________。從反應中________，可以將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應，從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反應的物質(zhì)，各寫一個非氧化還原反應的方程式和氧化還原反應的方程式：________________________________________________________________________。

(3)雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關(guān)系，請用簡單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在密閉容中發(fā)生下列反應aA(g)cC(g)＋dD(g)，反應達到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，D的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是

A. A的轉(zhuǎn)化率變小 B. 平衡向正反應方向移動

C. D的體積分數(shù)變大 D. a＞ c＋d

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將足量氯氣通入盛有KI和KBr混合液的燒杯中，完全反應后，將溶液蒸干，灼燒，最后燒杯中剩余的固體是（ ）
A.KCl和I2
B.I2
C.KCl
D.KCl、Br2和I2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體最簡便的方法是（ ）
A.萃取
B.蒸餾
C.過濾
D.丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是

A. NH4+ + 2H2O NH3·H2O + H3O+ B. HCO3-+H2OH3O+ + CO32-

C. HS- + H3O+ H2S + H2O D. Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋅鋇白是一種白色顏料。工業(yè)上是由ZnSO4與BaS溶液混合而成：BaS＋ZnSO4＝ZnS↓＋BaSO4↓。請根據(jù)以下工業(yè)生產(chǎn)流程回答有關(guān)問題。

Ⅰ．ZnSO4溶液的制備與提純：

有關(guān)資料：a．菱鋅礦的主要成分是ZnCO3，含少量SiO2、FeCO3、Cu2(OH)2CO3等；

b．Zn(OH)2與Al(OH)3相似，能溶于過量的NaOH溶液生成Na2ZnO2。

（1）若②中加入氧化劑為H2O2，寫出離子反應方程式____________________________________。

（2）為了達到綜合利用、節(jié)能減排的目的，上述流程步驟④中的CO2可以來自于步驟______（選填①、②、③、⑤）。

（3）濾渣2的主要成分為_______________________________。

（4）寫出步驟④后產(chǎn)生濾渣3的離子反應方程式______________________________。

（5）濾液3中含碳粒子濃度大小的順序為______________________________________。

Ⅱ．BaS溶液的制備：

（6）寫出煅燒還原的化學反應方程式__________________________________。

BaSO4和BaCO3的KSP相當，解釋為什么BaCO3可溶于鹽酸中而BaSO4難溶___________________。

Ⅲ．制取鋅鋇白：

（7）如果生產(chǎn)流程步驟⑤硫酸過量，則ZnSO4與BaS溶液混合制取鋅鋇白產(chǎn)生的后果是________。

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