【題目】用表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.常溫常壓下，11.2 L氧氣含有的原子數(shù)為個(gè)

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol 的體積為4.48 L

C.2.3 g金屬鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為個(gè)

D.常溫常壓下，個(gè)氫分子的質(zhì)量為2 g

【答案】D

【解析】

A. 常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，11.2 L氧氣的物質(zhì)的量不是0.5mol，含有的原子數(shù)不是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；

B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算水的體積，故B錯(cuò)誤；

C. 2.3 g金屬鈉的物質(zhì)的量為0.1mol，1個(gè)鈉原子變?yōu)殡x子失去1個(gè)電子，所以0.1mol鈉變?yōu)殡x子失去電子數(shù)為0.1NA個(gè),故C錯(cuò)誤；

D. 常溫常壓下，NA個(gè)氫分子的物質(zhì)的量為1mol，氫氣的摩爾質(zhì)量為2g/mol，所以1mol氫氣的質(zhì)量為2 g，故D正確；

故答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（加試題 ）M結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，是牙科粘合劑，X是高分子金屬離子螯合劑，以下是兩種物質(zhì)的合成路線(xiàn)：

已知：I．A為烯烴，C屬于環(huán)氧類(lèi)物質(zhì)，G分子中只有1種氫原子

II．

III．

IV．R1CHO+R2NH2R1CH=NH2+H2O

(1)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是_________，C→D的可采用的反應(yīng)條件是____________。

(2)下列說(shuō)法正確的是______。

A．B中含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和氯原子

B．J可與Na2CO3溶液反應(yīng)，1 mol J與飽和溴水反應(yīng)最多消耗4mol Br2

C．在一定條件下，F可以發(fā)生縮聚反應(yīng)

D．X可發(fā)生加成、氧化和消去反應(yīng)

(3)Q+Y→X的化學(xué)方程式是_________________________________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)以甲苯和A作為原料制備的合成路線(xiàn)流程圖(無(wú)機(jī)試劑任用)____________________________。

(5)寫(xiě)出符合下列條件的K的同分異構(gòu)體：____________________________

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；

②含有五元碳環(huán)，核磁共振氫譜有5組峰；

③結(jié)構(gòu)中無(wú)-C=C-OH和-O-O-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】今有A，B兩種元素，A的＋1價(jià)陽(yáng)離子與B的－2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氖相同。

(1)用電子式表示A與B兩種元素構(gòu)成的兩種化合物分別為__________________和__________________，前者只有__________鍵；后者既有________鍵，又有________鍵。

(2)A的氫化物的電子式為_______，其中含有________鍵，它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(3)元素B的氣態(tài)氫化物的電子式為___________________________________________，該分子中的鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵，該氫化物與H＋形成的鍵屬于________。

(4)元素A的最高價(jià)氧化物的水化物的電子式為____________，其中既有________鍵，又有________鍵。

(5)B元素的單質(zhì)有__________和__________，二者互稱(chēng)為______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化合物AB，A離子核外有10個(gè)電子，B離子的L層電子數(shù)比其K層與M層電子數(shù)之和少2個(gè)電子，則AB的化學(xué)式為（ ）

A.NaFB.NaClC.KClD.MgO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一個(gè)絕熱定容的密閉容器中，1molA 與 2molB 發(fā)生反應(yīng) A(g)＋2B(g) xC(g)＋2D(g) △H＝bkJ·mol1(b＜0)，下列說(shuō)法正確的是

A. 充分反應(yīng)后，放出熱量為 b kJ

B. 若 x=1，容器中壓強(qiáng)不變時(shí)不能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡

C. 當(dāng) B 和 D 的物質(zhì)的量為 1:1 時(shí)，表明該反應(yīng)已達(dá)到平衡

D. 達(dá)到平衡過(guò)程中，正反應(yīng)速率可能是先增大再減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強(qiáng)（p1和p2）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 。

（2）燒杯間填滿(mǎn)碎紙條的作用是 。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 (填“偏大、偏小、無(wú)影響”)

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 (填“相等、不相等”)，所求中和熱 (填“相等、不相等”)，簡(jiǎn)述理由

（5）用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；（填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是：( )

A. pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合：c(NH4+)=c(Cl－)>c(H+)=c(OH－)

B. 新制氯水中加入固體NaOH：c(Na+)=c(Cl－)+c(ClO－)+ c(OH－)

C. pH=8.3的NaHCO3溶液c(Na+)>c(HCO3－)> c(H2CO3) > c(CO32－)

D. 0.2mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合：2c(H+)—c(OH－)=c(CH3COO－)—c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)能量關(guān)系圖，下列分析正確的是

A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B. 曲線(xiàn)a的熱效應(yīng)大

C. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl + O2 → 2Cl2 +2H2O + 115.6 kJ

D. 若反應(yīng)生成2mol液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

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