12．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（　�。�
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含碳碳雙鍵、-COOH，結(jié)合烯烴及羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)，故A正確；
B．苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子共面，則最多可以有11個碳原子在同一平面上，故B正確；
C．苯環(huán)及雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；
D．分子中含11個C、12個H、2個O，1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗1mol×（11+$\frac{12}{4}$-$\frac{2}{2}$）=13 mol氧氣，故D正確；
故選C．

點評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴及羧酸性質(zhì)的考查，注意選項B為解答的難點，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進(jìn)行如下操作，現(xiàn)象和結(jié)論正確的是（　�。�
 操作現(xiàn)象結(jié)論
A．先滴加BaCl2溶液再滴加HCl溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B．先滴加稀鹽酸再滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl-
C．用潔凈鐵絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+
D．滴加NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中無NH4+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，11.2L一氧化碳和二氧化碳混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，7.1克氯氣與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)位0.2NA
C．92克二氧化氮和四氧化二氮的混合氣體中含有的原子總數(shù)為6NA
D．1.5mol/L氯化鈣溶液中含有氯離子數(shù)目為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．H2SO4與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：Ba2++OH-+H+十SO42-═BaSO4↓+H2O
B．將稀硝酸滴加到氯化銀固體上：AgCl+H+═Ag++HCl
C．向碳酸氫銨溶液中加過量石灰水并加熱：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
D．用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義．
（1）利用反應(yīng)CH4+2NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染，該反應(yīng)中氧化劑是NO2，當(dāng)消耗CH4的體積是11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時，理論上可處理1molNO2．
（2）治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車排氣管中安裝一個催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無毒氣體．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（3）某無色廢水中可能含有Fe3+、Al3+、Na+、Cl-、OH-、SO42-、中的幾種離子．分別取三份廢水進(jìn)行如下實驗：
I．進(jìn)行焰色反應(yīng)實驗，火焰為無色．
Ⅱ．取100mL廢水，加入足量的BaCl2溶液，生成2.33g白色沉淀．
Ⅲ．取100mL廢水，逐滴加入1.0mol/L的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量如圖所示．
請根據(jù)上述信息回答下列問題：
①該廢水中一定不含有的離子是Fe3+、Na+、OH-．
②實驗中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需儀器除了玻璃棒、托盤天平、量筒、藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有100ml容量瓶．
③寫出圖中A→B反應(yīng)的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
④通過計算，該廢水中含有Cl-（填“含有”或“不含有”）；若含有，則c（Cl-）=0.1mol/L（若不含有，此問不必作答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)能跟鎂粉反應(yīng)，并有氫氣放出的是（　�。�
①醋酸溶液                 ②福爾馬林
③葡萄糖粉末共熱           ④乙醚．
A．①、②B．①、④C．①、③D．②、④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．過量氨水與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．氫氧化鋁溶于稀鹽酸中：H++OH-═H2O
C．氫氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．過量氫氧化鈉溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)：Al3++3OH-═Al（OH）3↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進(jìn)行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應(yīng)時間等因素不變，實驗結(jié)果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點對應(yīng)的CO正反應(yīng)速率相等
B．合成二甲醚的正反應(yīng)△H＞0
C．反應(yīng)溫度應(yīng)控制在240℃～260℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．實驗室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實驗裝置如圖：

存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．
有關(guān)數(shù)據(jù)列如表：
　物質(zhì)　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水

實驗步驟如下：
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
將反應(yīng)液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進(jìn)行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
回答下列問題：
（1）裝置B的名稱是分液漏斗．裝置C的作用是冷凝回流．
（2）配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由：不能，容易發(fā)生迸濺．
（3）為了使反應(yīng)在50℃～60℃下進(jìn)行，常用的方法是水浴加熱．
（4）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（5）在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點高于140℃，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用直形冷凝管的原因是以免直形冷凝管通水冷卻時導(dǎo)致溫差過大而發(fā)生炸裂．
（6）本實驗所得到的硝基苯產(chǎn)率是72%．

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