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取5mL質量分數為0.98（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸與1.92g銅片置于試管中，共熱，充分反應．下列關于該實驗的預測合理的是（　�。�
A、反應后溶液顏色接近無色B、有藍色固體出現C、有白色固體出現D、反應結束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩?/span>
分析：濃硫酸含水量大約為0.184克即0.01mol，反應生成的水為0.03mol而反應生成的硫酸銅為0.03mol，這就需要0.15mol的水，而整個體系中只有約0.04mol水且不考慮加熱時蒸發(fā)的損耗，這時硫酸的濃度也要超過0.81；Cu+H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O    由于在濃硫酸中，生成的CuSO4會被脫水析出為白色的無水硫酸銅粉末，而液體中由于沒有了銅離子，自然也是無色的；另外，反應后的硫酸還能將五水硫酸銅脫水，說明濃度還是較大的，不是稀硫酸．
解答：解：A、由于在濃硫酸中，生成的CuSO4會被脫水析出為白色的無水硫酸銅粉末，而液體中由于沒有了銅離子，溶液是無色的，故A正確；
B、反應后的硫酸還能將五水硫酸銅脫水，生成無水硫酸銅，故B錯誤；
C、Cu+H2SO4=CuSO4+SO2↑+H2O 由于在濃硫酸中，生成的CuSO4會被脫水析出為白色的無水硫酸銅粉末，故C正確；
D、濃硫酸含水量大約為0.184克即0.01mol，反應生成的水為0.03mol而反應生成的硫酸銅為0.03mol，這就需要0.15mol的水，而整個體系中只有約0.04mol水且不考慮加熱時蒸發(fā)的損耗，這時硫酸的濃度也要超過0.81；故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查了銅和濃硫酸反應產物的定量分析判斷，主要是反應過程中水的量的計算，濃硫酸吸水性的性質應用，題目難度較大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽（含有結晶水），其中氫元素的質量分數為0.040．取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L-1鹽酸使其溶解，當逐滴加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全．若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g．請計算該試樣中：
（1）碳酸根的物質的量；
（2）鎂離子的物質的量；
（3）氫氧根離子和鋁離子的物質的量；
（4）寫出堿式碳酸鹽的化學式．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08年上海卷）小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。

 

(1）小蘇打片每片含0.5gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H＋是___________mol。

 

 (2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時，6片小蘇打片相當于胃舒平_____片。

 

(3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol?L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比。②在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g，若該堿式鹽中氫元素的質量分數為0.040，試推測該堿式鹽的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

平達喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質量分數為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L－1鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42.5mL時，開始產生CO2，加入鹽酸至45.0mL時正好反應完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進行干燥后重1.74g。試通過計算推測該堿式鹽的化學式。

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

取5mL質量分數為0.98（ρ=1.84g/mL）的濃硫酸與1.92g銅片置于試管中，共熱，充分反應．下列關于該實驗的預測合理的是


  1. A.
    反應后溶液顏色接近無色
  2. B.
    有藍色固體出現
  3. C.
    有白色固體出現
  4. D.
    反應結束后濃硫酸變?yōu)橄×蛩?/div>

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