Question

【題目】I．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖a所示（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A為非金屬單質(zhì)，它的組成元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，D是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫(xiě)出B的電子式_____________________________________________。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+AC的離子方程式為：__________________________________________________。

（3）若A為強(qiáng)堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物。常溫時(shí)將B的水溶液露置于空氣中一段時(shí)間，其pH變化如圖b所示，則其pH變化的原因是__________________。

II．（1）對(duì)于合成氨反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H= －92.4kJ/mol。在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2)下隨溫度變化的曲線，下列圖示正確的是_________(填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系：_____________。

（2）尿素是一種高效化肥，與水在一定條件下可以生成氨氣：CO(NH2)2(s)+H2O(l)2NH3(g)+CO2(g) △H = +133.6kJ/mol。關(guān)于該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是___________(填序號(hào)）。

A．在平衡體系中再加入少量CO(NH2)2，平衡正向移動(dòng)

B．降低溫度使尿素的轉(zhuǎn)化率減小

C．從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)容器中混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終保持不變

D．恒溫恒容時(shí)，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡常數(shù)減小

（3）常溫下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的鹽酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與加入鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示,根據(jù)圖像回答下列問(wèn)題。

NH3·H2O的電離常數(shù)為_____________________________(已知lg1.8 = 0.26)。

Answer 1

【答案】 2Fe3+ +Fe =3Fe 2+ 2HSO3-+O2=2H++2SO42- A p2>p1 BC 1.8×10-5或10-4.74

【解析】試題分析：本題考查無(wú)機(jī)推斷，化學(xué)平衡圖像的分析，外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響，NH3·H2O電離平衡常數(shù)的計(jì)算。

I.（1）若A為非金屬單質(zhì)，它的組成元素是形成物質(zhì)種類最多的元素，A為碳；D是空氣的主要成分之一，根據(jù)圖示分析D為O2，B為CO2，C為CO。B（CO2）的電子式為。

（2）若A為使用最廣泛金屬的單質(zhì)，A為Fe；D是某強(qiáng)酸的稀溶液，D為稀HNO3，B為Fe（NO3）3，C為Fe（NO3）2；B+A→C的化學(xué)方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+。

（3）若A為強(qiáng)堿，D為形成酸雨的氣態(tài)氧化物，D為SO2，B為HSO3-，C為SO32-；B的溶液露置于空氣中一段時(shí)間pH減小，pH發(fā)生變化的原因是HSO3-被空氣中O2氧化，反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+O2=2H++SO42-。

II.（1）壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，圖示正確的是A。在圖A橫坐標(biāo)上任取一點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂直線與曲線相交，由圖知p2時(shí)N2的平衡轉(zhuǎn)化率大于p1時(shí)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率增大，則p2p1。

（2）A項(xiàng)，CO（NH2）2為固體，在平衡體系中再加入少量CO（NH2）2，平衡不移動(dòng)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，尿素的轉(zhuǎn)化率減小，正確；C項(xiàng)，從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡時(shí)，容器中混合氣由NH3與CO2以2:1物質(zhì)的量之比混合而成，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量恒為17+44=26，正確；D項(xiàng)，恒溫恒容時(shí)，向平衡體系中再充入少量氨氣，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，由于溫度不變，平衡常數(shù)不變，錯(cuò)誤；答案選BC。

（3）取圖中NH4+、NH3·H2O物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)都為50%的點(diǎn)，此時(shí)溶液中c（NH4+）=c（NH3·H2O），溶液的pH=9.26，溶液中c（H+）=10-9.26mol/L，c（OH-）=10-1410-9.26=10-4.74mol/L=1.810-5mol/L，NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，NH3·H2O的電離常數(shù)為[c（NH4+）·c（OH-）]/c（NH3·H2O）=1.810-5。