19．某溶液中含有的離子有4種：Na+、CH3COO-、H+、OH-．則此溶液中的溶質(zhì)不可能是（　�。�
A．CH3COONaB．CH3COOH和CH3COONa
C．CH3COONa和NaOHD．CH3COOH和NaOH

分析 A．醋酸鈉溶液中存在水的電離和醋酸鈉的電離；
B．醋酸存在電離平衡，醋酸鈉完全電離，溶液中存在水的電離；
C．醋酸鈉、氫氧化鈉完全電離，溶液中存在水的電離；
D．醋酸和氫氧化鈉是酸和堿混合發(fā)生中和反應(yīng)；

解答 解：A．醋酸鈉溶液中存在水的電離和醋酸鈉的電離，溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-，故A不符合；
B．醋酸存在電離平衡，醋酸鈉完全電離，溶液中存在水的電離，溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-，故B不符合；
C．醋酸鈉、氫氧化鈉完全電離，溶液中存在水的電離，溶液中存在Na+、CH3COO-、H+、OH-，故C不符合；
D．醋酸和氫氧化鈉是酸和堿混合發(fā)生中和反應(yīng)，溶液中不能同時(shí)存在CH3COOH和NaOH兩種溶質(zhì)，故D符合；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鹽類(lèi)水解、電解質(zhì)電離，主要是溶液中離子存在的種類(lèi)判斷，酸堿不能在溶液中共同存在做溶質(zhì)，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．實(shí)驗(yàn)室用如圖1所示裝置制備N(xiāo)a2S2O3•5H2O，已知Na2S2O3•5H2O具有下列性質(zhì)：
①無(wú)色晶體，易溶于水，難溶于酒精；
②在33℃以上的干燥空氣中風(fēng)化；
③在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng)：S2O32-+2H+═H2O+SO2↑+S↓

（1）分液漏斗中如直接用濃硫酸，燒瓶中固體易產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象使反應(yīng)速率變慢，產(chǎn)生“結(jié)塊”現(xiàn)象的原因是生成的硫酸鈉固體附著在亞硫酸鈉表面，裝置B的作用是防止倒吸．
（2）如直接加水溶解Na2S溶液中易出現(xiàn)渾濁且有H2S逸出，原因是空氣中氧氣可以將硫離子氧化為S，硫離子水解生成硫化氫．
（3）裝置C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，其離子方程式為4SO2+2S2-+CO32-=3S2O32-+CO2，該反應(yīng)的最佳溫度為35℃，實(shí)驗(yàn)中可采取的措施是水浴加熱．
（4）由于副反應(yīng)的存在，產(chǎn)品中常含有Na2SO4等雜質(zhì)．
①檢驗(yàn)Na2S2O3•5H2O粗產(chǎn)品中是否含有Na2SO4的方法為：取少量粗產(chǎn)品溶于足量稀鹽酸，置，取上層清液，滴加氯化鋇溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明含有Na2SO4雜質(zhì)；
②如粗產(chǎn)品含少量Na2SO4雜質(zhì)，則提純產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方案為將樣品溶于適量蒸餾水中，蒸發(fā)濃縮，冷卻至30℃結(jié)晶，過(guò)濾，用無(wú)水乙醇洗滌，低溫干燥．（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2所示．實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：BaCl2溶液，無(wú)水乙醇，蒸餾水）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n（G）：n（F）=1：3，1mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略）：

已知：①-ONa連在烴基上不會(huì)被氧化；
②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)-OH不穩(wěn)定
請(qǐng)回答：
（1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（2）下列說(shuō)法不正確的是D．
A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng)
B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng)
C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物
D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類(lèi)型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng)
（3）寫(xiě)出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式．
（4）寫(xiě)出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種
②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（5）設(shè)計(jì)以CH2=CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）．   （已知：CH2=CHCH3$→_{Cl_{2}}^{光照}$CH2=CHCH2Cl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．催化氧化的產(chǎn)物是的醇是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的操作正確的是（　�。�
A．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
B．測(cè)定溶液pH時(shí)，可用pH試紙蘸取少量待測(cè)液，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C．容量瓶、量筒和滴定管上都標(biāo)有使用溫度，量筒、容量瓶無(wú)“0”刻度，滴定管有“0”刻度，使用時(shí)滴定管水洗后還需潤(rùn)洗，但容量瓶水洗后不用潤(rùn)洗
D．測(cè)定碳酸鈉中碳酸氫鈉的含量：取a克樣品與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，逸出的氣體通過(guò)堿石灰后，堿石灰增重b克，根據(jù)a和b的值即可求得碳酸氫鈉的含量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的二元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測(cè)定實(shí)驗(yàn)室條件下的氣體摩爾體積．設(shè)計(jì)的簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：
Ⅰ．請(qǐng)將下述步驟補(bǔ)充完整
（1）配制濃度為0.5mol•L-1 H2SO4溶液和H2C2O4溶液；
（2）用酸式滴定管量取10.00mL 0.5mol•L-1 H2SO4和H2C2O4溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；
（3）分別稱(chēng)取除去表面氧化膜的鎂條并系于銅絲末端；
（4）檢查裝置的氣密性，在廣口瓶中裝滿(mǎn)水，按圖連接好裝置；
（5）將銅絲向下移動(dòng)，使足量鎂條浸入酸中（銅絲不與酸接觸），至反應(yīng)完全，記錄反應(yīng)所需時(shí)間；
（6）反應(yīng)結(jié)束后，讀取量筒中水的體積為y mL．
Ⅱ．回答下列問(wèn)題：
（1）以下是讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)必須包括的幾個(gè)步驟：①使乙、丙中液面相平；②將裝置冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)水的體積．這三步操作的正確順序是②①③
（2）讀取量筒內(nèi)水的體積時(shí)，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是將丙向下移動(dòng)．
（3）簡(jiǎn)述速率不等的原因是H+濃度不同．
（4）簡(jiǎn)述銅絲不能與酸接觸的原因是鎂與銅易形成原電池，加快反應(yīng)速率，干擾實(shí)驗(yàn)的測(cè)定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某同學(xué)用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：
（1）配制待測(cè)液
稱(chēng)取4.1g固體燒堿樣品（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）配制成250mL溶液，需要的主要儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
（2）滴定
①用堿式滴定管量取10.00mL待測(cè)液．
②向錐形瓶中加入幾滴酚酞，用0.2010mol•L-1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定待測(cè)燒堿溶液，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化，直到溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)時(shí)停止滴定．
（3）數(shù)據(jù)處理
實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)鹽酸溶液體積V（mL）氫氧化鈉溶液體積V（mL）
119.9010.00
220.1010.00
322.0010.00
420.0010.00
根據(jù)上述各數(shù)據(jù)，計(jì)算待測(cè)燒堿溶液的濃度為0.4020mol•L-1，燒堿（40g/mol）的純度為98.05%．
（4）下列操作，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①②⑥（填序號(hào)）；若把待測(cè)燒堿溶液放在滴定管中，則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏低的是①④．
①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
②終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視（滴定前讀數(shù)準(zhǔn)確）
③錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用待測(cè)液潤(rùn)洗
④酸式 管尖端氣泡沒(méi)有排除，滴定后消失
⑤酸式滴定管用蒸餾水洗凈后沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
⑥振蕩時(shí)錐形瓶中液滴飛濺出來(lái)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．苯與濃硝酸、濃硫酸在50℃-60℃水浴中加熱時(shí)的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．電解質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.2%的NaOH溶液1L（密度為1.06g/cm3），用鉑作電極電解，當(dāng)溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)改變了1.0% 時(shí)停止電解，此時(shí)溶液中符合下表關(guān)系的是（　�。�
NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)陽(yáng)極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g陰極析出物質(zhì)的質(zhì)量/g
A6.2%19152
B6.2%15219
C4.2%1.29.4
D4.2%9.41.2
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案