反應時間/min | n(CO)/mol | n(H2)/mol |
0 | 0.60 | 1.20 |
20 | 0.20 | |
30 | 0.40 |
A. | 反應在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=0.04 mol•L-1•min-1 | |
B. | 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(CH3OH)=0.15 mol•L-1,則反應的△H<0 | |
C. | 保持其他條件不變,再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,達到新平衡前v(正)>v(逆) | |
D. | 相同溫度下,若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH,達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率大于$\frac{1}{3}$ |
分析 由反應可知,30min時轉(zhuǎn)化的氫氣為0.8mol,則轉(zhuǎn)化的CO為0.4mol,則剩余的CO為0.6mol-0.4mol=0.2mol,可知20min時達到平衡,則
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開始 0.6 1.2 0
轉(zhuǎn)化 0.4 0.8 0.4
平衡 0.2 0.4 0.4
A.結合v=$\frac{△c}{△t}$計算;
B.平衡時c(CH3OH)=0.2mol/L,升高溫度,平衡時c(CH3OH)=0.15 mol•L-1,可知升高溫度平衡逆向移動;
C.K=$\frac{0.2}{0.1×(0.2)^{2}}$=50,再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,Qc=$\frac{0.3}{0.2×(0.3)^{2}}$=16.67<K,平衡正向移動;
D.若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH,設轉(zhuǎn)化的甲醇為x,K=$\frac{1}{50}$=0.02,
CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)
開始 1.0 0 0
轉(zhuǎn)化 x x 2x
平衡 1-x x 2x
$\frac{x×(2x)^{2}}{1-x}$=0.02,如x=$\frac{1}{3}$時,$\frac{x×(2x)^{2}}{1-x}$>0.02,則x<$\frac{1}{3}$時滿足題意.
解答 解:由反應可知,30min時轉(zhuǎn)化的氫氣為0.8mol,則轉(zhuǎn)化的CO為0.4mol,則剩余的CO為0.6mol-0.4mol=0.2mol,可知20min時達到平衡,則
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
開始 0.6 1.2 0
轉(zhuǎn)化 0.4 0.8 0.4
平衡 0.2 0.4 0.4
A.反應在20 min內(nèi)的平均速率為v(H2)=$\frac{\frac{0.8mol}{2L}}{20min}$=0.02mol•L-1•min-1,故A錯誤;
B.平衡時c(CH3OH)=0.2mol/L,升高溫度,平衡時c(CH3OH)=0.15 mol•L-1,可知升高溫度平衡逆向移動,則反應的△H<0,故B正確;
C.K=$\frac{0.2}{0.1×(0.2)^{2}}$=50,再向平衡體系中同時通入0.20 mol CO、0.20 mol H2、0.20 mol CH3OH,Qc=$\frac{0.3}{0.2×(0.3)^{2}}$=16.67<K,平衡正向移動,則達到新平衡前v(正)>v(逆),故C正確;
D.若起始時向容器中充入1.0 mol CH3OH,設轉(zhuǎn)化的甲醇為x,K=$\frac{1}{50}$=0.02,
CH3OH(g)?CO(g)+2H2(g)
開始 1.0 0 0
轉(zhuǎn)化 x x 2x
平衡 1-x x 2x
$\frac{x×(2x)^{2}}{1-x}$=0.02,如x=$\frac{1}{3}$時,$\frac{x×(2x)^{2}}{1-x}$>0.02,則x<$\frac{1}{3}$時滿足題意,則達到平衡時CH3OH轉(zhuǎn)化率小于$\frac{1}{3}$,故D錯誤;
故選BC.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握表格中的數(shù)據(jù)、平衡三段法、K及速率的計算為解答的關鍵,側(cè)重分析與計算能力的考查,注意選項D為解答的難點,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①②⑥ | B. | ①③④⑥ | C. | ②③④⑥ | D. | ⑥ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 形成的沉淀純度更高 | |
B. | 形成較多的白色沉淀 | |
C. | 排除CO32-、SO32- 和Ag+等離子的干擾 | |
D. | 鹽酸加與不加對實驗結果不影響 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SO2有毒,可以用作某些食品防腐劑 | |
B. | 鉛筆芯的原材料為鉛,兒童使用時如果用嘴吮吸能夠引起鉛中毒 | |
C. | 雙氧水是綠色氧化劑,可作醫(yī)療消毒劑,說明H2O2對人體無害 | |
D. | 科學家推測月塵[即月球上直徑小于10μm(1μm=1×10-6m)的浮塵]是“玉兔號”出現(xiàn)控制異常情況的主要原因,月塵分散在空氣中形成的分散系屬于膠體 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 化學反應中反應物的轉(zhuǎn)化率 | B. | 化學平衡常數(shù)K | ||
C. | 鹽類的水解常數(shù)Kb | D. | 水的離子積常數(shù)Kw |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 結論 |
A | 測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH,前者pH比后者的大 | 非金屬性:S>C |
B | 向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液,濁液變澄清 | CO32-結合質(zhì)子能力比C6H5O-弱 |
C | 向10mL 0.2mol•L-1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol•L-1MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol•L-1FeCl3溶液,白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀 | 相同溫度下的Ksp:Mg(OH)2>Fe(OH)3 |
D | 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后,加入CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色 | Fe3+的氧化性大于I2 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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