【題目】某二元酸（化學式用H2B表示）在水中的電離方程式是：H2B═H++HB-；HB-H++B2-，回答下列問題：

（1）NaHB溶液顯___________（填“酸性”、“中性”或“堿性”或“酸堿性無法確定”），理由是___________。

（2）某溫度下，向0.1mol/L的NaHB溶液中滴入0.1mol/LKOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是___________（填字母）．

A．c（H+）c（OH-）═1×10-14 mol2/L2

B．c（Na+）+c（K+）═c（HB-）+2c（A2-）

C．c（Na+）＞c（K+）

D．c（Na+）+c（K+）═0.05mol/L

（3）已知常溫下H2B的鈣鹽（CaB）飽和溶液中存在以下平衡：CaB（s） Ca2+（aq）+B2-（aq）△H＞0．

①溫度升高時，Ksp ___________（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）。

②滴加少量濃鹽酸，c（Ca2+）___________，原因是___________（用文字和離子方程式說明）。

（4） 已知0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，則0.1molL-1H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是___________0.11molL-1（填“＜”、“＞”、或“=”）； 理由是___________。

（5）0.1 mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是___________。

【答案】

（1）酸性；H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；

（2）BC；

（3）①增大；

②增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+HB-，A2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大

（4）小于；0.1 mol/LNaHB溶液的pH＝2，說明其中c（H＋）＝0.01 mol/L，主要是HB－電離產(chǎn)生的，在H2B溶液中，第一步電離產(chǎn)生的H＋抑制了第二步的電離，所以0.1 mol/L H2B溶液中c（H＋）＜0.11 mol/L

（5）c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）．

【解析】

試題分析：（1）H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解，導致溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性；故答案為：酸性；H2B第一步完全電離、第二步部分電離，則HB-只能電離不能水解；

（2）A、水的離子積常數(shù)與溫度有關(guān)，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，溫度未知，所以水的離子積常數(shù)也未知，故A錯誤；B、溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，溶液呈中性，氫離子濃度等于氫氧根離子濃度，所以c（Na+）+c（K+）=c（HB-）+2c（B2-），故B正確；C、NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHB溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHB的物質(zhì)的量應(yīng)大于氫氧化鉀的物質(zhì)的量，所以同一混合溶液中c（Na+）＞c（K+），故C正確；D、NaHB溶液呈酸性，Na2B溶液呈堿性，向0.1mol/L的NaHB溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性時，NaHB的體積應(yīng)大于氫氧化鉀的體積，所以c（Na+）+c（K+）＞0.05mol/L，故D錯誤；故答案為：BC；

（3）①該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡正向移動，Ksp增大，故答案為：增大；

②加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+HB-，B2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大，故答案為：增大；加鹽酸發(fā)生反應(yīng)：B2-+H+HB-，A2-濃度減小，CaB的溶解平衡向右移動，n（Ca2+）顯著增大，而溶液體積變化不大，所以c（Ca2+）增大

（4）若0.1molL-1NaHB溶液的pH=2，說明溶液中c（H+）=0.01mol/L，則HB-的電離度是10%，H2B第一步不能完全電離，第二步部分電離，由于H2B第一步電離產(chǎn)生的H+抑制了HB-的電離，故H2B（0.1 mol/L）的c（H+）小于0.11 mol/L，故答案為：小于；

（5）鈉離子不電離，HB-能電離，所以c（Na+）＞c（HB-），根據(jù)（3）知，溶液呈酸性，則c（H+）＞c（OH-），水和HB-都電離出氫離子，則c（H+）＞c（B2-），所以該溶液中離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-），故答案為：c（Na+）＞c（HB-）＞c（H+）＞c（B2-）＞c（OH-）.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D為短周期內(nèi)除稀有氣體外的元素，它們的原子序數(shù)依次增大。四種元素中只有C為金屬元素；A和C的最外層電子數(shù)相等；B、D屬于同主族；C、D兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為A、B兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍。請回答下列問題：

（1）A的元素符號為______，B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）寫出C2B2與A2B反應(yīng)的離子方程式____ _。

（3）A、B、C、D離子半徑由大到小的順序為 。（用離子符號表示）

（4）用化學方程式證明元素原子的得電子能力B強于D__ ___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上。

同素異形體 ， 同分異構(gòu)體 。

①金剛石與“足球烯”（ C60 ）； ② D與T ； ③ 16O、17O和18O ；④ 氧氣（O2）與臭氧（O3）； ⑤ CH4和CH3CH2CH3 ； ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）；⑦和； ⑧尿素[CO(NH2)2]和 氰酸銨（NH4CNO）

（2）H2O2、KCl、Na2SO4、Na2O2、NH3、O2中只含離子鍵的是 ，既有極性鍵又有非極性鍵的是 。既含離子鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的電子式是 ，請用電子式表示只含極性鍵的物質(zhì)的形成過程： 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：

（1）m元素在周期表中的位置是 。

（2）下列有關(guān)說法正確的是 （填字母）。

A．b、c、d元素的非金屬性逐漸增大

B．f、g、h元素的原子半徑逐漸減小

C．md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都具有氧化性

D．e、n的最高價含氧酸的酸性強弱：e＞n

E．a、f分別與d組成的化合物中所含化學鍵類型完全相同

F．該表中只有4種元素組成的單質(zhì)具有導電性

（3）a、c、n按原子個數(shù)比為4：1：1構(gòu)成的化合物是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NO2、CO、CO2是對環(huán)境影響較大的氣體，對它們的合理控制、利用是優(yōu)化我們生存環(huán)境的有效途徑。

（1）如圖所示，利用電化學原理將NO2 轉(zhuǎn)化為重要化工原料C。

若A為NO2，B為O2，則負極的電極反應(yīng)式為______________________________；

（2）有一種用CO2生產(chǎn)甲醇燃料的方法：

CO2＋3H2CH3OH＋H2O

已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－a kJ·mol－1；

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－b kJ·mol－1；

H2O(g)＝H2O(l) △H＝－c kJ·mol－1；

CH3OH(g)＝CH3OH(l) △H＝－d kJ·mol－1，

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學方程式為：_________________________________；

（3）光氣 (COCl2)是一種重要的化工原料，用于農(nóng)藥、醫(yī)藥、聚酯類材料的生產(chǎn)，工業(yè)上通過Cl2(g)＋CO(g) COCl2(g)制備。左圖為此反應(yīng)的反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線，右圖為某次模擬實驗研究過程中容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度隨時間變化的曲線�；卮鹣铝袉栴}：

①0~6 min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝ ；

②若保持溫度不變，在第7min 向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡向____________________

移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)；

③若將初始投料濃度變?yōu)閏(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol/L、c(COCl2)_________ mol/L，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達到化學平衡時，Cl2的體積分數(shù)與上述第6min時Cl2的體積分數(shù)相同；

④隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢是__________；(填“增大”、“減小”或“不變”)

⑤比較第8min反應(yīng)溫度T（8）與第15min反應(yīng)溫度T(15)的高低：T（8）_______T(15)(填“＜”、“＞”或“=”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】四苯基乙烯（TPE）及其衍生物具有聚集誘導發(fā)光特性，在光電材料等領(lǐng)域應(yīng)用前景廣闊。以下是TPE的兩條合成路線（部分試劑和反應(yīng)條件省略）：

（1）A的名稱是___________。

（2）BC的反應(yīng)類型是____________； D中官能團的名稱是_____________。

（3）EF的化學方程式是____________。

（4）W是D的同分異構(gòu)體，具有下列結(jié)構(gòu)特征：①屬于萘（）的一元取代物；②存在羥甲基（—CH2OH）。寫出W所有可能的結(jié)構(gòu)簡式_____________。

（5）下列說法正確的是__________

a．B的酸性比苯酚強

b．D不能發(fā)生還原反應(yīng)

c．E含有3種不同化學環(huán)境的氫

d．TPE既屬于芳香烴也屬于烯烴

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：


ⅠA


1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA


2




②

③

④


⑧

3

⑤




⑥

⑦

⑨


請按要求回答下列問題。

（1）元素⑧的名稱是______，元素⑧在周期表中所處位置___________。元素④的氫化物沸點高于⑦的氫化物沸點，原因是_________________________________________。

（2）④⑥⑦的氫化物按穩(wěn)定性由弱到強的順序是________________________(寫氫化物的化學式)。

（3）元素②④形成原子個數(shù)比為1:2的化合物的電子式是 。

（4）元素②形成的一類氫化物稱為烷烴，通式是___________，其中 （填分子式）有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是____________________________________。

（5）用電子式表示⑤與⑦形成化合物的過程_________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某汽車安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當汽車發(fā)生碰撞時，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用。

（1）NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的電子式為________。

（2）Fe2O3是主氧化劑，與Na發(fā)生置換反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物為________。

（3）KClO4是助氧化劑，反應(yīng)過程中與Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有化學鍵的類型為________，金屬晶體K的堆積方式為________。

（4）NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學方程式為______

__________________________________。

（5）100 g上述產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生的氣體通過堿石灰后得到N2 33.6 L（標準狀況）。

①用堿石灰除去的物質(zhì)為________________；

②該產(chǎn)氣藥劑中NaN3的質(zhì)量分數(shù)為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性學習小組用下圖裝置進行SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

（1）組裝儀器按氣流方向正確的連接順序是a接______、______接______、______接______；

（2）燒杯中倒置漏斗的作用是_______________________；

（3）往FeCl3溶液中通入足量SO2時，觀察到的現(xiàn)象為__________________；

（4）根據(jù)以上現(xiàn)象，該小組同學認為SO2與FeCl3溶液發(fā)生了氧化還原反應(yīng)．

①寫出SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式__________________；

②該小組同學向盛裝FeCl3試管反應(yīng)后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀，即可證明反應(yīng)生成了SO42-．該做法不合理，理由是__________________。

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同步練習冊答案