Question

1．某溫度下，向一定體積0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等濃度的CH₃COOH溶液，溶液中pOH[pOH=-lgc（OH^-）]與pH的變化關(guān)系如圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． Q點(diǎn)消耗CH₃COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積
• B． M、Q、N三點(diǎn)都滿足：C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-）
• C． M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同
• D． N點(diǎn)所示溶液中c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺）

Answer 1

分析 A．Q點(diǎn)pOH=pH，溶液顯中性；
B．根據(jù)電荷守恒分析；
C．酸堿抑制水的電離，當(dāng)氫離子與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的抑制程度相同；
D．N點(diǎn)pH大于中性時(shí)的pH，溶液顯堿性，結(jié)合電荷守恒分析．

解答 解：A．Q點(diǎn)pOH=pH，說明c（H⁺）═c（OH^-），溶液顯中性，當(dāng)CH₃COOH溶液的體積等于NaOH溶液的體積時(shí)，二者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，溶液顯堿性，故A錯(cuò)誤；
B．M、Q、N三點(diǎn)的溶液都存在電荷守恒，即：C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-），故B正確；
C．酸堿抑制水的電離，當(dāng)氫離子與氫氧根離子濃度相同時(shí)，對(duì)水的抑制程度相同，由圖可知M、N點(diǎn)溶液中氫離子與氫氧根離子的濃度相同，所以M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同，故C正確；
D．N點(diǎn)pH大于中性時(shí)的pH，則溶液顯堿性，所以c（H⁺）＜c（OH^-），溶液中電荷守恒C（Na⁺）+C（H⁺）═c（CH₃COO^-）+C（OH^-），則c（CH₃COO^-）＜c（Na⁺），故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿中和的定性判斷和計(jì)算，側(cè)重于弱電解質(zhì)的電離的考查，注意弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，把握pOH的含義，題目難度中等．