10．下列關(guān)于鋁和鐵及其化合物的敘述正確的是（　　）
①高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以制得氧化鐵
②高溫下，鋁和氧化鐵反應(yīng)可以制得單質(zhì)鐵 
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，充分振蕩后，可以制得Fe（OH）2 
④鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬 
⑤Al2O3的熔點很高，是一種較好的耐火材料．
A．①②B．②⑤C．①⑤D．③④

分析 ①高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵；
②高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)；
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的Fe（OH）2 極易被氧化；
④鋁在空氣中極易生成一層致密的氧化膜； 
⑤Al2O3的熔點很高．

解答 解：①高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，生成的不是氧化鐵，故①錯誤；
②高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，鋁能將鐵從氧化物中置換出，故②正確；
③向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，生成的Fe（OH）2 極易被氧化為Fe（OH）3，故經(jīng)充分震蕩后得到的是Fe（OH）3，故③錯誤；
④鋁在空氣中極易生成一層致密的氧化膜；，保護(hù)著內(nèi)層的鋁不被氧化，所以鋁制品比較耐腐蝕，但這并不能說明鋁不活潑，故④錯誤；
⑤Al2O3的熔點很高，是一種常用的耐火材料，故⑤正確．
故選B．

點評 本題考查了鋁的用途以及性質(zhì)，應(yīng)注意的是鋁是一種常用的還原劑，在鋁熱反應(yīng)中能將一些金屬從氧化物中置換出來．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)有機(jī)化學(xué)的說法中不正確的是（　　）
A．按系統(tǒng)命名法，化合物CH3CH（CH2CH3）2名稱3-甲基戊烷
B．用新制的Cu（OH）2懸濁液可以鑒別乙酸、乙醇和葡萄糖
C．有機(jī)物可發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和聚合反應(yīng)
D．圖所示的有機(jī)物分子式為C14H12O2，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．CH3-CH3和CH3-CH2-CH3B．12C和14C
C．CH3-CH2-CH2-CH3和D． 和

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于物質(zhì)的分類不正確的是（　�。�
A．漂白粉為純凈物B．光導(dǎo)纖維為氧化物
C．氧化鈉為堿性氧化物D．淀粉溶液屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．銅和稀硝酸反應(yīng)  Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O
B．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++Ag
C．氯氣和氫氧化鈣溶液反應(yīng) Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
D．鹽酸和氨水反應(yīng)  H++OH-=H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．利用金屬的活潑性不同，冶煉鎂、鐵、汞分別應(yīng)采用的方法是（　�。�
A．熱還原法、熱分解法、電解法B．電解法、熱還原法、熱分解法
C．熱分解法、熱還原法、電解法D．電解法、熱分解法、熱還原法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．2011年3月17日《京華日報》報道，雙匯集團(tuán)就“瘦肉精“事件致歉，涉事子公司停產(chǎn)整頓．鹽酸克倫特羅（clenbuteerol，ClB），俗名瘦肉精，化學(xué)名為α--4-氨基-3，5-二氯苯甲醇鹽酸鹽．近日美國環(huán)保組織環(huán)境工作組（EWG）的一項調(diào)查顯示，銀行憑條、購物小票上含有雙酚A．根據(jù)EWG的研究，即使只接觸收據(jù)，雙酚A也能經(jīng)皮膚進(jìn)入人體，長期接觸會嚴(yán)重擾亂人體激素分泌，甚至可能致癌．

有關(guān)克倫特羅和雙酚A的說法中正確的是（　�。�
A．它們都含有手性碳原子
B．它們都能在一定條件下與溴、氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)
C．它們遇三氯化鐵溶液都能顯紫色
D．它們都能發(fā)生消去反應(yīng)、加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．過氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
B．向明礬[KAl（SO4）2]溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
D．向次氯酸鈉溶液中通入少量SO2：ClO-+SO2+H2O═Cl-+SO42-+H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知Fe3+的氧化性大于Cu2+，據(jù)此性質(zhì)，某工廠用FeCl3溶液腐蝕鍍有銅的絕緣板生產(chǎn)印刷電路．用離子方程式表示其化學(xué)原理2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
某實驗小組的同學(xué)對該廠生產(chǎn)印刷電路后所得的廢液進(jìn)行了分析：取50.00mL廢液，向其中加入0.64g金屬銅，金屬銅全部溶解；又取50.00mL 廢液，向其中加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g．請回答以下問題 （此題的計算結(jié)果注意有效數(shù)字，即保留兩位小數(shù)）：
（1）該廠生產(chǎn)后廢液中所含金屬離子有Fe3+、Fe2+、Cu2+；
（2）該廠原來使用的FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度2mol/L（反應(yīng)前后溶液的體積變化忽略不計）；
（3）若向500.00mL廢液中加入足量的稀硝酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO氣體4.48L，則原廢液中各金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度之比為（要表示出對應(yīng)的離子）c（Fe3+）：c（Fe2+）：c（Cu2+）=4：6：3；
（4）另取500.00mL廢液，加入一定量鐵屑，充分反應(yīng)后有銅析出，則所得溶液中Fe2+的物質(zhì)的量范圍為1.2＜n（Fe2+）≤1.5．

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