下列除雜方法不正確的是（　　）
A、除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩、靜置、分液
B、除去乙醇中混有的少量水：加入適量的金屬鈉，充分反應(yīng)后蒸餾
C、除去溴苯中混有的少量溴：加入足量的氫氧化鈉溶液，振蕩、靜置、分液
D、除去96%的乙醇中的少量水制無(wú)水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液；
B．二者都與鈉反應(yīng)；
C．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層；
D．加CaO后與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異．
解答： 解：A．乙酸可與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用于除雜和分離，故A正確；
B．二者都與鈉反應(yīng)生成氫氣，應(yīng)加入適量生石灰，然后蒸餾，故B錯(cuò)誤；
C．溴與NaOH反應(yīng)后與溴苯分層，則加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液可除雜，故C正確；
D．加CaO后與水反應(yīng)且增大與乙醇的沸點(diǎn)差異，則加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾可制無(wú)水乙醇，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及分離、提純方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重除雜的考查，注意除雜的原則，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知還原性Fe＞Cu＞Fe2+．現(xiàn)將一定量的mg鐵粉加入到某x mol FeCl3和y mol CuCl2的混合溶液中，所得固體質(zhì)量仍為m g，則x與y的比值可能為（　　）
A、2：7B、3：5
C、1：4D、4：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等．某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)．
Ⅰ．測(cè)定過氧化的含量
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）移取10.00mL密度為ρ g/mL的過氧化氫溶液至250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，搖勻．移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣．
（2）用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在橫線上．
 
MnO4-+
 
H2O2+
 
H+=
 
Mn2++
 
H2O+
 
 

（3）滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（4）重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
Ⅱ．探究過氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了過氧化氫的氧化性．（實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選．）
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：
實(shí) 驗(yàn) 內(nèi) 容實(shí) 驗(yàn) 方 法實(shí) 驗(yàn) 現(xiàn) 象
驗(yàn)證氧化性
 
 

驗(yàn)證氧化性
 
 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組查閱資料得知：過氧化鈉（Na2O2）是一種黃色粉末，常溫下能與二氧化碳反應(yīng)，過氧化鈉保存不當(dāng)會(huì)變質(zhì)．現(xiàn)有一瓶已變質(zhì)的過氧化鈉，小周猜想變質(zhì)后的物質(zhì)可能是碳酸鈉．小周進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，滴加
 
，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，說明樣品中含有Na2CO3，請(qǐng)寫出過氧化鈉變質(zhì)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）取少量樣品于試管中，加入水配制成溶液，有
 
產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，向溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顏色
 
，說明樣品中Na2O2未完全變質(zhì)．
（3）某課外活動(dòng)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取a g樣品，并設(shè)計(jì)用下圖裝置來(lái)測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

如圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來(lái)測(cè)定O2的體積．
①寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
裝置A：
 

裝置B：
 

②NaOH的作用是
 

③待反應(yīng)停止時(shí)，讀出氣體體積的正確操作步驟是
 
（填序號(hào)）：
A．正確讀出量筒內(nèi)水的體積；
B．使量筒和廣口瓶?jī)?nèi)氣體都冷卻至室溫；
C．調(diào)整量筒高度，使廣口瓶和量筒內(nèi)液面高度相平
④將測(cè)得氧氣體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為V mL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)﹙括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)﹚，寫出應(yīng)加入的試劑及有關(guān)反應(yīng)的方程式．
①Fe2O3（Al2O3）試劑
 
化學(xué)方程式
 

②NaCl溶液﹙Na2SO4﹚試劑
 
離子方程式
 

③FeCl3溶液 （ FeCl2） 試劑
 
離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某研究小組以A為主要原料，采用以下路線合成醫(yī)藥中間體G（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：）．


已知：①
③
（1）下列有關(guān)G的說法正確的是
 
．
a．G分子式是C14H12O3                 b．分子中12個(gè)碳原子不可能都共面
c．能發(fā)生取代反應(yīng)不能發(fā)生縮聚反應(yīng)     d.1mol的G最多可以和6mol Br2反應(yīng)．
（2）B→C 的反應(yīng)類型是
 
；E→F的反應(yīng)類型是
 
．
（3）寫出A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（4）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D
 
、E
 
．
（5）化合物有多種同分異構(gòu)體，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②含苯環(huán)且能水解．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用兩個(gè)石墨電極電解200mL的飽和食鹽水（足量），當(dāng)陰極析出2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則：
（1）在陽(yáng)極析出什么氣體？
 

（2）該陽(yáng)極氣體標(biāo)態(tài)下體積為多少升？
（3）若電解過程中，溶液體積不變，則電解質(zhì)溶液的pH是多少？
（4）電解過程中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

不用其他試劑就可以鑒別①NaOH   ②H2SO4③CuSO4   ④NaCl四種物質(zhì)的溶液，則最先鑒別出來(lái)的物質(zhì)是（　�。�
A、①B、②C、③D、④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）同分異構(gòu)體現(xiàn)象在有機(jī)化學(xué)中是非常普遍的，下列有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的是
 
、
 

①CH2=CHCH3②  ③CH3CH2CH3  ④HCCCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3
寫出⑥的其它鏈狀同分異構(gòu)體及名稱
 
．

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