Question

【題目】有一鈉塊放置于潮濕空氣中，表面氧化變質，且仍為白色塊狀固體，稱其質量為25g，將其全部投入足量水中反應，得到溶液1000mL，并收集到氣體2.24L（標準狀況下的純凈物），再取此溶液100mL，用1mol/L的鹽酸滴定至中性，用去70mL，并將滴定過程中產生的氣體通入到足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀1g，則金屬鈉的氧化率為（　�。�

A. 18.4% B. 71.4% C. 81.6% D. 28.6%

Answer 1

【答案】B

【解析】金屬鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氧化鈉能和水反應生成氫氧化鈉，所以收集到氣體2.24L全部為氫氣，氫氣的物質的量n= 2.24L/22.4L/mol =0.1mol，質量為：0.1mol×2g/mol=0.2g，設收集到氣體2.24L氫氣時，消耗金屬鈉的質量為m，生成氫氧化鈉的質量為x，則 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

46 80 2

m x 0.2g

所以 = = ，解得x=8g，m=4.6g，即金屬鈉的質量是4.6g，即出未被氧化的鈉的物質的量為0.2mol，生成氫氧化鈉8g，即0.2mol，根據HCl+NaOH=NaCl+H2O，所以得到溶液1000mL中共含有氫氧化鈉的物質的量是1mol/L×0.07L×10=0.7mol，或者根據電中性原則，求出取出的100mL溶液中n（Na+）=n（Cl-）=1mol/L×0.07L=0.07mol，則1000mL溶液中n（Na+）=0.7mol，這就是整個鈉塊中鈉的物質的量，故金屬鈉的氧化率為×100%=71.4%。答案選B。