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下列說法中用離子方程式表達正確的是（）

A．用惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl－＋2H＋H2↑＋Cl2↑

B．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O＝2Al（OH）3 ↓＋CO

C．Fe（NO3）2 溶液中滴加少量稀鹽酸：Fe2+＋NO＋4H+===Fe3+＋NO↑＋2H2O

D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－=== CaCO3↓＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設N_A為阿伏加徳羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	9.2gNO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子數目為0.2N_A
	B．	常溫常壓下，35.5g Cl₂與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5N_A
	C．	標準狀況下，2.24LNH₃與1.6gCH₄分子中所含電子數目均為N_A
	D．	已知反應N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，當生成N_A個NH₃分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．化學反應原理是工業(yè)合成氨的重要理論基礎．
（1）合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1，若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡向左移動（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化劑該反應的△H不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如表：

容器	甲	乙	丙
反應物投入量	1mol N₂、3mol H₂	2mol NH₃	4mol NH₃
平衡時NH₃的濃度（mol•L^-1）	c_l	c₂	c₃
反應的能量變化	放出a kJ	吸收bkJ	吸收c kj
體系壓強（p_a）	p₁	p₂	p₃
反應物轉化率	a₁	a₂	a₃

下列說法正確的是BD（填字母編號）．
A.2c₁＞c₃ B．a+b=92.4 C.2p₂＜p₃ D．a₁+a₃＜1
（3）合成氨在等容條件下進行．改變其他反應條件，在I、II、III階段體系中各物質濃度隨時間變化的曲線如圖1所示：

①N₂的平均反應速率v_I（N₂）、v_II（N₂）、v_III（N₂）從大到小排列次序為v_I（N₂）＞v_II（N₂）＞v_III（N₂）．
②由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是正向移動，采取的措施是降低了生成物濃度或分離出NH₃．
③比較第II階段反應溫度（T₂）和第III階段反應溫度（T₃）的高低：T₂＞T₃（填“＞”、“=”或“＜”），判斷的理由是此反應為放熱反應，降低溫度，平衡向正反應方向移動，平衡的移動只能減弱改變，不能抵消改變．
（4）將0.1mol N₂和0.3mol H₂通入一容積可變的容器中進行工業(yè)固氮反應．
①若300℃、壓強P₂時達到平衡，容器容積恰為10L，則此狀態(tài)下反應的平衡常數K=22.6（mol•L^-1）^-2（計算結果保留3位有效數字）．
②合成氨反應達到平衡后，t₁時刻速率發(fā)生如圖B變化，此刻可能改變的反應條件是加壓或縮小容器體積或增大反應物濃度（回答一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為前三周期元素，W原子種只有質子，沒有中子；X原子最外層電子數與次外層電子數相等；Y是短周期主族元素中原子半徑最大的元素；Z元素的單質是空氣的主要成分之一，且Z元素的單質與Y元素的單質在不同條件下可生成兩種不同原子個數比的化合物．下列說法正確的是（　　）