【題目】有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。常溫下,B、E呈氣態(tài),其中B呈黃綠色。D是最常見的無色液體,E常用作制冷劑,F是一種不溶于水的堿,G是廚房中的常見調(diào)味品,H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1。

(1) E的電子式為____。

(2) H的化學(xué)式為____。

(3) 寫出反應(yīng)①的離子方程式:_________________。

(4) 寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式:_________________。

【答案】 N2H4 Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑

【解析】B呈黃綠色則為氯氣，D是最常見的無色液體,D為水。結(jié)合流程可知E常用作制冷劑，由氮化鎂與水反應(yīng)生成，則E為氨氣，F(xiàn)是一種不溶于水的堿,F為氫氧化鎂；G是廚房中的常見調(diào)味品,G為氯化鈉；A為氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉G、次氯酸鈉C和水D，次氯化鈉與氨氣反應(yīng)生成氯化鈉、水和H，H由兩種元素組成,其摩爾質(zhì)量為32 g·mol-1，則H為N2H4；故(1) E為氨氣，電子式為；(2) H的化學(xué)式為N2H4；(3) 反應(yīng)①是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為: Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O；(4) 反應(yīng)②是氮化鎂與水反應(yīng)生成氨氣和氫氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3↑。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】結(jié)晶玫瑰和高分子樹脂M的合成路線如圖所示：

已知:①A是苯的同系物,在相同條件下,其蒸氣相對于氫氣的密度為46

②

③

④

（1）C中含氧官能團的名稱為______，E的結(jié)構(gòu)簡式為_____。

（2）寫出由G生成結(jié)晶玫瑰的化學(xué)方程式________________________________。

（3）在上述流程中“C→D”在M的合成過程中的作用是___________________________

（4）己知G在一定條件下水解生成,寫出H滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________

a與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

b苯環(huán)上的一氯取代物只有一種

c與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng),可消耗NaOH

（5）E的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與E相似,請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)_______________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入400 mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

計算：

（1）合金中Mg的質(zhì)量為________g；

（2）硫酸的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（3）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol·L1；

（4）生成H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】燃煤造成的S2的大量排放已經(jīng)給我們的生存環(huán)境造成了嚴(yán)重破壞，科學(xué)研究發(fā)現(xiàn):一定條件下,通過下列反應(yīng)可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收。

（1）已知:2CO(g)+2O2(g)=2CO2g) △H1=-566kJ/mol

S(l)+O2(g)=SO2(g) △H2=--296kJ/mol

則反應(yīng)2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)十S(l) △H=________ kJ/mol

（2）燃煤煙氣中硫的回收反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=_________。在溫度和容積不變時,下列說法正確的是_________ (填字母序號)

A.容器內(nèi)壓強不再改變時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.平衡時,其他條件不變,分離出硫,正反應(yīng)速率加快

C.當(dāng)n((CO)：n(SO2)：n(CO2)=2：1：2時,反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

D.其他條件不變,使用不同催化劑,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化

（3）假設(shè)在容器中發(fā)生上述反應(yīng),下列能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是_________(填字母序號)。

A.選用更有效的催化劑 B.升高反應(yīng)體系的溫度

C.降低反應(yīng)體系的溫度 D.增大容器的體積

（4）SO2尾氣處理的方法之一是將尾氣直接通入NaOH溶液中。若將 1mol SO2氣體通入1L2mo1/L的NaOH溶液中所得溶液中離子濃度由大到小的順序為_____________；

（5）尾氣中的CO可以制成CO-----空氣燃料電池。CO----空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是摻雜Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導(dǎo)O2—。該電池負極的電極反應(yīng)式為_______________；總反應(yīng)式為__________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《化學(xué)與生活》

(1) 2017年10月22日,滬通長江大橋天生港航道橋主拱結(jié)構(gòu)成功合龍。

①橋墩建造需要用到大量水泥。生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和____(填字母)。

a. 純堿　　　　　　　　b. 石灰石　　　　　　　　c. 食鹽

②氯丁橡膠作為橋梁支座,其作用是將橋跨結(jié)構(gòu)上的荷載傳遞給墩臺。氯丁橡膠屬于____(填字母)。

a. 無機非金屬材料

b. 金屬材料

c. 有機高分子材料

③橋梁建造需要使用大量鋼材,其中預(yù)埋鋼板及上、下鋼板均采用鍍鋅鋼板,鋼板鍍鋅的主要目的是____(填字母)。

a. 美化橋梁 b. 提高硬度 c. 提高耐腐蝕性

(2)洋薊被人們冠以“蔬菜之皇”的美稱,含有脂肪、蛋白質(zhì)、糖類、維生素A、維生素C和豐富的鈣、磷、鐵等元素,其中:

①屬于脂溶性維生素的是____。

②屬于人體所需微量元素的是____。

③脂肪在人體內(nèi)水解生成高級脂肪酸和____;糖類在人體中水解生成葡萄糖,寫出葡萄糖在人體內(nèi)氧化的化學(xué)方程式: ____。

(3)合理利用自然資源,防止環(huán)境污染和生態(tài)破壞。

①向燃煤中加入適量石灰石,可大大減少______的排放。煤的氣化是實現(xiàn)能源清潔化的重要途徑,水煤氣的主要成分是CO和______。

②明礬是一種常用的混凝劑,其凈水原理是___________(用離子方程式表示)。

③我國科學(xué)家證明了黃粉蟲的幼蟲可降解聚苯乙烯()這類難以自然降解的塑料。請寫出由苯乙烯合成聚苯乙烯的化學(xué)方程式:________________。防治廢塑料制品造成的白色污染,還可以采用的方法有:__________(任寫一種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是

編號

實驗內(nèi)容

實驗?zāi)康?/span>

A

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

B

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為18mol/L和0.1 mol/L H2SO4溶液的pH

比較不同濃度H2SO4的酸性強弱

C

配制FeCl2溶液時，先將FeCl2溶于適量濃鹽酸中，再用蒸餾水稀釋到所需濃度，最后在試劑瓶中加入少量銅粉

抑制Fe2＋水解，并防止Fe2＋被氧化

D

向盛有1mL 0.01 mol/L溶液的試管中滴加5滴NaCl溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加0.01mol/LNaI 溶液，產(chǎn)生黃色沉淀。

證明在相同溫度下的

Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某新型水系鈉離子電池工作原理如下圖所示。TiO2光電極能使電池在太陽光照下充電，充電時Na2S4還原為Na2S。下列說法錯誤的是

A. 關(guān)閉K2打開K1時，該裝置實現(xiàn)太陽能轉(zhuǎn)化為電能，又轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B. M是陽離子交換膜.

C. 充電時，陽極的電極反應(yīng)式為：3I--2e-=I3-

D. 放電時，b極區(qū)總離子濃度減小。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用游離態(tài)的氮經(jīng)一系列轉(zhuǎn)化可制得硝酸，如下圖所示。

（1）氨與氧氣生成一氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（2）在800℃時，向容積為1L的密閉容器中充入0.020 mol NO和0.010 mol O2，發(fā)生反應(yīng)2NO（g）＋O2（g）2NO2（g），反應(yīng)過程中O2的濃度隨時間變化情況如下圖所示。

①2min時，c（NO2）＝_________mol/L。

②800℃時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)數(shù)值是__________。

③已知：

NO生成NO2熱化學(xué)方程式是_________。為了提高NO的轉(zhuǎn)化率可以采取的措施有__________。

（3）可用電解法處理含氮氧化物的廢氣。實驗室模擬電解法吸收NO，裝置如圖所示（均為石墨電極）。電解過程中NO轉(zhuǎn)化為硝酸的電極反應(yīng)式是__________。若處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下448 L的NO，則可得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63％的HNO3溶液的質(zhì)量是____________。

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