1．濃硫酸具有 A．強酸性 B．強氧化性 C．脫水性 D．吸水性 E．高沸點、難揮發(fā)性
以下過程主要表現(xiàn)了濃硫酸什么性質(zhì)？將答案的字母添入括號中
（1）熱的濃硫酸與銅片反應AB
（2）濃硫酸干燥氯氣、氫氣、氧氣、SO2等氣體D．

分析 （1）加熱條件下，濃硫酸和Cu反應方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中S元素部分化合價不變、部分化合價由+6價變?yōu)?4價；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作干燥劑．

解答 解：（1）加熱條件下，濃硫酸和Cu反應方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，該反應中S元素部分化合價不變、部分化合價由+6價變?yōu)?4價，則濃硫酸體現(xiàn)酸性和強氧化性，故選AB；
（2）濃硫酸具有吸水性，能作氯氣、氫氣、氧氣、SO2等氣體的干燥劑，故選D．

點評 本題考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸具有酸性、吸水性、脫水性和強氧化性，注意吸水性和脫水性區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D為同一周期的4種元素，已知0.2molA與足量鹽酸充分反應后生成2.24LH2（標準狀況下）．B的氧化物既可溶于酸又可溶于強堿溶液．C、D離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，C點燃時與氧氣反應生成的氧化物可使品紅溶液褪色，D單質(zhì)常溫下為氣態(tài)．
（1）A、C的元素分別為：ANa，CS；
（2）畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖；
（3）A與D單質(zhì)反應生成物的化學鍵類型：離子鍵；
（4）寫出能證明單質(zhì)的氧化性D＞C的化學反應方程式：Na2S+Cl2=2NaCl+S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗事實陳述ⅠⅡ正確并且有因果關系的是（　�。�
Ⅰ操作Ⅱ結(jié)論
A滴加BaC12溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42-
B用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應：火焰呈黃色原溶液中有Na+無K+
C滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍原溶液中無NH4+
D滴加氯水和CC14，振蕩、靜置．下層溶液顯紫色原溶液中有I-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．某物質(zhì)E可做香料，其結(jié)構(gòu)簡式為，工業(yè)合成路線如下：

已知：
R-CH=CH2+HBr→
R-CH=CH2+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烴基）
回答下列問題：
（1）A為芳香烴，相對分子質(zhì)量為78．下列關于A的說法中，正確的是BC（填序號）；
A． 密度比水大     B． 所有原子均在同一平面上   C． 一氯代物只有一種
（2）B的結(jié)構(gòu)簡式可能是、；
（3）步驟④的化學方程式是；
（4）E有多種同分異構(gòu)體，寫出符合以下條件其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡式．
①能與NaOH溶液反應   ②分子中苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．化學反應是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程．氫氣與氧氣的反應中，破壞lmol氫氫鍵消耗的能量為Q1kJ、破壞1mol氧氧鍵消耗的能量為Q2kJ、形成lmol氫氧鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關系中正確的是（　　）
A．Ql+Q2＜Q3B．Ql+Q2＞2Q3C．2Ql+Q2＜4Q3D．2Ql+Q2＞4Q3

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

6．一定溫度下（T1＜T2），在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
容器
編號		溫度/℃起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol
COH2CH3OH（g）
ⅠT10.20.40.18
ⅡT10.40.8
ⅢT20.20.40.16
下列說法正確的是（　　）
A．該反應的正反應為放熱反應
B．達平衡時，容器Ⅰ中CH3OH（g）的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的大
C．采取加壓、增大c（H2）、加入合適的催化劑等措施，都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D．若起始時向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，則反應將向正反應方向進行

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G，它們之間能發(fā)生如圖反應（圖中有些反應的產(chǎn)物和反應的條件沒有全部標出）．

請根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：乙Cl2 FFeCl2
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①金屬A和水反應2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
②紅褐色沉淀C與物質(zhì)E反應Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
③F與黃綠色氣體乙反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
④實驗室常用氫氧化鈉吸收實驗過程中的黃綠色氣體乙，寫出用氫氧化鈉溶液吸收該氣體的離子方程式Cl2+2 OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（3）將G溶液逐滴加入到沸水中會產(chǎn)生一種紅褐色的液體．你認為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，驗證的簡單方法是：是否有丁達爾現(xiàn)象．
（4）金屬A通常保存在盛有煤油的廣口瓶中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．如圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖．正確的是（　�。�
A．該裝置為原電池，其中a為正極
B．銅電極的電極反應式為：CO2+8H++8e-$?_{加熱}^{催化劑}$CH4+2H2O
C．反應開始后，電子從a極流出至銅電極，經(jīng)電解質(zhì)溶液到鉑電極最后流回至b極
D．一段時間后，②池中溶液的pH一定下降

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫有多種含氧酸，亞硫酸（H2SO3）、硫酸（H2SO4）、焦硫酸（H2SO4•SO3）、硫代硫酸（H2S2O3）等等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應用．在實驗室，濃硫酸是常用的干燥劑．
完成下列計算：
（1）焦硫酸（H2SO4•SO3）溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸．若將445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，該硫酸的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．
（2）將1.95g鋅加入到12.00mL 18.4mol/L的濃硫酸中（假設生成的氣體中無氫氣，濃硫酸產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物），充分反應后，小心地將溶液稀釋到1000mL，取出15.00mL，
以酚酞為指示劑，用0.25mol/L的NaOH溶液滴定，耗用NaOH溶液的體積為21.70mL．通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是S．
（3）硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料．硫鐵礦氧化焙燒的化學反應如下：
3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO2              4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2
若48mol FeS2完全反應耗用氧氣2934.4L（標準狀況），計算反應產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量各為多少？
閃鋅礦（主要成份為ZnS）是含鋅主要礦物之一，高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2．ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸．計算回答下列問題（計算保留2位小數(shù)）
（4）取1.56g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱（雜質(zhì)不反應），充分反應后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？生產(chǎn)10噸98%的濃硫酸需要這種礦石多少噸？（反應過程中硫損失2%）

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