Question

18．向一定量4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，有關(guān)分析錯(cuò)誤的是（　�。�

• A．
• B．
• C．
• D．

Answer 1

分析 A、向氫氧化鈉溶液中逐滴加入鹽酸，會(huì)出現(xiàn)pH的突變；
B、酸堿中和為放熱反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，放出熱量達(dá)最大值；
C、隨著鹽酸的逐滴加入，生成的氯化鈉的質(zhì)量逐漸增多，當(dāng)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成的氯化鈉的質(zhì)量達(dá)最大值；
D、當(dāng)加入的HCl將NaOH完全中和之前，溶液中HCl的物質(zhì)的量為0，當(dāng)鹽酸過(guò)量時(shí)，溶液中HCl的物質(zhì)的量一直增多．

解答 解：A．開始時(shí)氫氧化鈉溶液是堿性，pH大于7，隨著稀鹽酸的滴加，pH逐漸減小，但稀鹽酸過(guò)量時(shí)pH小于7，故A正確；
B．酸堿中和反應(yīng)會(huì)放出熱量，故隨著稀鹽酸的加入，溶液的溫度升高，當(dāng)恰好完全中和時(shí)，溶液溫度最高，繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液的溫度就會(huì)降低，故B正確；
C．沒(méi)有滴加稀鹽酸時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為零，隨著加入稀鹽酸生成的氯化鈉越來(lái)越多，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來(lái)越大，當(dāng)二者完全中和時(shí)，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)達(dá)到最大值且不再增加，再滴加稀鹽酸，溶液的質(zhì)量增大，氯化鈉的質(zhì)量不變，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，故C正確；
D．當(dāng)加入的稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)時(shí)，HCl的物質(zhì)的量為零，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時(shí)，繼續(xù)滴加稀鹽酸，HCl的物質(zhì)的量增加，且隨著稀鹽酸加入的量的增多，而不斷增大，故D錯(cuò)誤．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題是化學(xué)反應(yīng)中定量關(guān)系和圖象相結(jié)合的題型，題目難度較大；要準(zhǔn)確解答此類題，關(guān)鍵要對(duì)化學(xué)反應(yīng)知識(shí)熟練，并能結(jié)合圖象的數(shù)學(xué)意義，綜合考慮，可快速解答；圖象的意義要抓住三點(diǎn)：①抓圖象的起點(diǎn)，②抓圖象的終點(diǎn)，③抓圖象的變化過(guò)程．