18.兩電極用導(dǎo)線連接插入電解質(zhì)溶液中(不考慮溶液中溶解的氧氣的影響),你認(rèn)為不能構(gòu)成原電池的是( 。
選項(xiàng)ABCD
電極材料ZnFeCuAl
電極材料CuZnAgC
電解質(zhì)溶液CuCl2溶液H2SO4溶液CuSO4溶液NaOH溶液
A.AB.BC.CD.D

分析 根據(jù)原電池的構(gòu)成條件分析,原電池的構(gòu)成條件是:①有兩個(gè)活潑性不同的電極,②將電極插入電解質(zhì)溶液中,③兩電極間構(gòu)成閉合回路,④能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng).

解答 解:A.鋅為活潑金屬,可與氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng),可形成原電池反應(yīng),故A錯(cuò)誤;
B.鋅比鐵活潑,可與硫酸溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),可形成原電池,故B錯(cuò)誤;
C.不能形成自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),不能形成原電池,故C正確;
D.鋁比碳活潑,鋁可與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng),能形成原電池,故D錯(cuò)誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查了原電池的構(gòu)成條件,為高頻考點(diǎn),側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,難度不大,注意這幾個(gè)條件必須同時(shí)存在才能形成原電池,缺一不可.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng),電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成.由于電池使用后電極材料對環(huán)境有危害.某興趣小組對該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖:

已知:
①NiCl2易溶于水,F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度:NiC2O4>NiC2O4.•H2O>NiC2O4•2H2O.
③Ksp Ni(OH)2:5.0×10-16,Ksp(NiC2O4):4.0×10-10
認(rèn)真研讀題給信息,回答下列問題:
(1)酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞萏挤?nbsp;(填物質(zhì)名稱).
(2)用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH,析出沉淀的成分為Fe(OH)3、Al(OH)3(填化學(xué)式);
(3)寫出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式NiCl2+Na2C2O4=NiC2O4↓+2NaCl.
(4)寫出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式NiC2O4+2OH-?Ni(OH)2+C2O42-,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8×105
(5)電解過程中陰極反應(yīng)式為:2H2O+2e-═H2↑+2OH-,沉淀Ⅲ可被電解所得產(chǎn)物之一氧化,寫出氧化反應(yīng)的離子方程式:2Ni(OH)2+2OH-+Cl2═2Ni(OH)3+2Cl-
(6)鐵鎳蓄電池,放電時(shí)總反應(yīng):Fe+Ni2O3+3H2O═Fe(OH)2+2Ni(OH)2,下列有關(guān)該電池的說法不正確的是B.
A.電池的電解液為堿性溶液,電池的正極為Ni2O3,負(fù)極為Fe
B.電池充電時(shí),陰極附近溶液的pH降低
C.電池放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH--2e-Fe(OH)2
D.電池充電時(shí),陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH--2e-═Ni2O3+3H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)的水溶液呈堿性的是( 。
A.K2SO4B.NH4ClC.CH3COONaD.H2SO3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.元素周期表的形式多種多樣,如圖是扇形元素周期表的一部分(1~36號元素),對比中學(xué)常見元素周期表,思考扇形元素周期表的填充規(guī)律,并回答下列問題:
(1)L代表的元素處于常見周期表的位置是第四周期第VIII族,該單質(zhì)與A2E反應(yīng)的方程式為:3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)元素F、G、I、K、M的原子半徑由大到小的順序是Ca>Mg>Al>P>Cl,其對應(yīng)離子的離子半徑由大到小的順序是P3->Cl->Ca2+>Mg2+>Al3+(用元素或離子符號表示).
(3)用電子式表示MO2、用電子式表示CJ2的形成過程:
(4)F、G、M三種元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是Ca(OH)2(填化學(xué)式);比較元素C和J的非金屬性強(qiáng)弱,C的非金屬性弱于J(填“強(qiáng)”或“弱”),并用化學(xué)方程式證明上述結(jié)論Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+CO2↑+H2O.
(5)元素B和N形成的化合物的水溶液與元素K的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為:Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,反應(yīng)后,向溶液中加入C、K形成的化合物溶液,現(xiàn)象為溶液分層,下層溶液呈橙紅色.
(6)A與E和A與J均能形成18個(gè)電子的化合物,此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2O2+H2S═2H2O+S↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.今有室溫下四種溶液,有關(guān)敘述不正確的是( 。
pH111133
溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸
A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后,兩溶液的pH均減小
B.分別加水稀釋10倍,四種溶液的pH ①>②>④>③
C.VaL④與VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,則Va:Vb=9:11
D.①、④兩溶液等體積混合,所得溶液中c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

3.X、Y、Z、W四種元素在短周期中相對位置如圖,Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21,下列說法正確的是( 。
X Y
ZW
A.常溫下,四種元素單質(zhì)中,全部是固體
B.Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同
C.X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
D.W元素原子半徑比Z元素原子半徑小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.下表是關(guān)于有機(jī)物A、B的信息:
AB
①能使溴的四氯化碳溶液褪色
②分子比例模型為
③能與水在一定條件下反應(yīng)
①由C、H兩種元素組成
②分子球棍模型為
根據(jù)表中信息回答下列問題:
(1)A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的生成物的名稱為1,2-二溴乙烷;寫出在一定條件下,A發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化學(xué)反應(yīng)方程式;
(2)B具有的性質(zhì)②③⑦(填序號);
①無色無味液體 ②有毒  ③不溶于水 ④密度比水大 ⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 ⑥任何條件下均不與氫氣反應(yīng)  ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色
(3)A的同系物碳原子n=4(填數(shù)字)開始出現(xiàn)同分異構(gòu)體,請寫出符合前面要求的A的同系物及其同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3、CH2=CH(CH32

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列推斷合理的是(  )
A.銅與濃硝酸反應(yīng)時(shí),硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性
B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì),不可能與氧氣發(fā)生反應(yīng)
C.濃H2SO4有強(qiáng)氧化性,常溫下能與Cu發(fā)生劇烈反應(yīng)
D.將SO2通入品紅溶液,溶液褪色后加熱恢復(fù)原色;將SO2通入氯水,氯水褪色后加熱也能恢復(fù)原色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.表是元素周期表的一部分,針對表中的①-⑩元素按要求回答下列問題:
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2
3
4
(1)在①-⑩元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar(填元素符號).
(2)在2周期元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是HNO3
(3)最高價(jià)氧化物屬于兩性氧化物的元素單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
(4)④元素與⑧元素形成的化合物高溫灼燒時(shí),火焰呈黃色.
(5)⑥的最高價(jià)氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
(6)元素④和③能形成兩種化合物,寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

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