Question

18．用苦鹵（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等離子）可提取溴，其生產流程如下：

（1）若吸收塔中的溶液含BrO₃^-，則吸收塔中反應的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑．
（2）通過①氯化已獲得含Br₂的溶液，為何還需經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液？富集溴，提高Br₂的濃度．
（3）向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進行蒸餾的原因是溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

Answer 1

分析 由流程可知，①中發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空氣將吹出塔中含Br₂的溶液，經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的濃度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知發(fā)生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中發(fā)生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸餾得到溴，以此來解答．

解答 解：由流程可知，①中發(fā)生2Br^-+Cl₂=2Cl^-+Br₂，利用空氣將吹出塔中含Br₂的溶液，經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液，其目的是富集溴，提高Br₂的濃度，在吸收塔中的溶液含BrO₃^-，可知發(fā)生3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，③中發(fā)生5Br^-+BrO₃^-+6H⁺=3Br₂+3H₂O，最后利用蒸餾得到溴，
（1）純堿是碳酸鈉，與溴反應有BrO₃^-生成，反應的離子方程式為3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑，故答案為：3CO₃^2-+3Br₂=5Br^-+BrO₃^-+3CO₂↑；
（2）從①出來的溶液中溴的含量不高，如果直接蒸餾，得到產品成本高，所以經過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br₂的溶液，其目的為富集溴，提高Br₂的濃度，
故答案為：富集溴，提高Br₂的濃度；
（3）溫度過高水蒸氣蒸出，溴中含有水分，溫度過低溴不能完全蒸出，產率低，所以控制溫度在90℃左右進行蒸餾，故答案為：溫度過低難以將Br₂蒸發(fā)出來，但溫度過高又會將大量的水蒸餾出來．

點評 本題考查混合物分離提純及溴的制備，為高頻考點，把握流程中的反應及物質的性質為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，題目難度不大．