11．下列操作一定會引起實驗偏差的是（　　）
A．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡
B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬蛔惆敕昼娪洲D(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，持續(xù)半分鐘后顏色不變
C．某學(xué)生要配制0.1 mol•L-1的稀硫酸100 mL，當(dāng)加蒸餾水到離容量瓶刻度線1～2 cm處時，改用膠頭滴管滴加，結(jié)果不慎使液面稍稍超過刻度線一點，將多余部分吸出，使凹液面最低點與刻度線相切
D．物質(zhì)的量濃度為0.05 mol•L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液因與空氣接觸吸收了少量CO2，用此標(biāo)準(zhǔn)液滴定未知物質(zhì)的量濃度的HCl溶液

分析 A．滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積沒有誤差；
B．達到滴定終點時，溶液顏色發(fā)生突變，并且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原來的顏色；
C．配制溶液時加水超過刻度線，溶液的體積偏大；
D．如用甲基橙為指示劑，溶質(zhì)只有NaCl，對實驗沒有影響．

解答 解：A．滴定前，酸式滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后也無氣泡，標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積沒有誤差，所以操作不會引起實驗偏差，故A不選；
B．用鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時，用甲基橙作指示劑，接近滴定終點，溶液由黃色轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，但不足半分鐘又轉(zhuǎn)為黃色，繼續(xù)滴加鹽酸，溶液顏色又轉(zhuǎn)變?yōu)槌壬�，持續(xù)半分鐘后顏色不變，說明恰好達到滴定終點，所以沒有產(chǎn)生實驗偏差，故B不選；
C．配制溶液時加水超過刻度線，溶液的體積偏大，硫酸的濃度偏小，操作一定會引起實驗偏差，故C選；
D．甲基橙變色的PH范圍是3.1～4.4，用甲基橙作指示劑滴定后溶液呈酸性，滴定時Na2CO3全部反應(yīng)生成NaCl，由鈉元素守恒可知，NaOH加鹽酸生成NaCl，對實驗沒有影響，故D不選．
故選C．

點評 本題考查實驗方案的評價，側(cè)重學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾�，主要把握溶液配制、酸堿中和滴定的實驗原理和操作方法，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有下列四種物質(zhì)：
A、次氯酸鈣           B、碘酸鉀            C、氨氣          D、葡萄糖
請你根據(jù)題意，選擇恰當(dāng)?shù)倪x項用字母代號填空
（1）能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的是C；
（2）漂白粉的有效成分是A；
（3）加碘食鹽中含有B；
（4）人體內(nèi)重要的供能物質(zhì)是D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的水溶液經(jīng)加熱濃縮，蒸干灼燒仍能得到原物質(zhì)的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2CO3C．Na2SO3D．Cu（NO3）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C為氮或N、硫或S、氟或F．
（2）C在元素周期表中的位置是第二周期ⅦA族．
（3）C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H2S（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22．下列說法正確的是（　　）
 X Y  
 W  Z 
 T   
A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B．T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4
C．由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵
D．物質(zhì)WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度小的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以乙炔為原料合成烴C的路線如下：

已知：
（1）A分子中的官能團名稱是羥基、碳碳三鍵．
（2）A的一種同分異構(gòu)體屬于乙酸酯，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH═CH2．
（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是HOCH2CH2CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH2=CHCH=CH2↑+2H2O，其反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．有下列幾組物質(zhì)，請將序號填入下列空格內(nèi)：
A．CH2=CH-COOH和油酸（C17H33COOH）    B．12C60和石墨   C．乙醇和乙二醇
D．和 E、35Cl和37Cl
①互為同分異構(gòu)體的是D；  ②互為同系物的是A；
③不是同系物，不是同分異構(gòu)體，也不是同素異形體，但可看成是同一類物質(zhì)的是C．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
B．若有0.2mol電子轉(zhuǎn)移，則消耗2.24L氧氣
C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
D．正極上發(fā)生的反應(yīng)是：O2+4e-+2H2O═4OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響，某同學(xué)做了以下實驗，請回答下列問題．
編號操作實驗現(xiàn)象
①分別在試管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴等濃度 FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡．試管A中不再產(chǎn)生氣泡；試管B中產(chǎn)生的氣泡量增大．
②另取兩支試管分別加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生．
（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑．
（2）實驗①的目的是研究溫度對H2O2分解速率的影響．
（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象，為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康�，你提出的對上述操作的改進意見是將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/L FeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率 （用實驗中提供的試劑）．
（4）對于H2O2分解反應(yīng)，Cu2+也有一定的催化作用．為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學(xué)研究小組的同學(xué)分別設(shè)計了如圖甲、乙所示的實驗．請回答相關(guān)問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察溶液中氣泡產(chǎn)生的速率，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．

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同步練習(xí)冊答案