13．某同學(xué)設(shè)計如圖元素周期表，已知Z元素的最外層電子數(shù)是次外層的3倍．空格中均有對應(yīng)的元素填充．以下說法正確的是（　�。�
A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X和Z形成的化合物只有兩種
C．X、Y元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性：X＞Y
D．X、Y、Z的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是：X的氫化物

分析 由學(xué)生設(shè)計的元素周期表，白色格為主族元素與零族元素，灰色格為副族元素，以H、He對稱，左側(cè)含有4個白色格的單元中，右格為IA族、上格為ⅢA族、左格為ⅣA族、下格為VA族，左側(cè)含有4個白色格的單元中，左格為ⅡA族、上格為零族、右格為ⅦA族、下格為VIA族，對于白色格以H元素開始，按逆時針方向旋轉(zhuǎn)，灰色格按逆時針方向旋轉(zhuǎn)，原子序數(shù)依次增大．
A．白色格為主族元素與零族元素；
B．X為N元素，Z為O元素，N元素化合價有+1、+2、+3、+4、+5價等；
C．X為N元素，Y為P元素，元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
D．X為N元素，Y為P元素，Z為O元素，元素非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定．

解答 解：由學(xué)生設(shè)計的元素周期表，白色格為主族元素與零族元素，灰色格為副族元素，以H、He對稱，左側(cè)含有4個白色格的單元中，右格為IA族、上格為ⅢA族、左格為ⅣA族、下格為VA族，左側(cè)含有4個白色格的單元中，左格為ⅡA族、上格為零族、右格為ⅦA族、下格為VIA族，對于白色格以H元素開始，按逆時針方向旋轉(zhuǎn)，灰色格按逆時針方向旋轉(zhuǎn)，原子序數(shù)依次增大．
A．白格中的稀有氣體He、Ne、Ar為零族元素，不屬于主族元素，故A錯誤；
B．X為N元素，Z為O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B錯誤；
C．X為N元素，Y為P元素，非金屬性：N＞P，故最高價含氧酸的酸性：硝酸＞磷酸，故C正確；
D．X為N元素，Y為P元素，Z為O元素，非金屬性：O＞N＞P，非金屬性越強，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物最穩(wěn)定的是H2O，故D錯誤，
故選：C．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，關(guān)鍵是理解題中元素周期表的編排原則，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如圖．

（1）B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）A裝置中，a電極為負(fù)極，其電極反應(yīng)為SO2-2e+2H2O=SO42-+4H+．
（3）c電極上的反應(yīng)式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．有甲、乙、丙三種不同濃度的稀硫酸，分別與等物質(zhì)的量的Al、KHCO3、K2CO3剛好反應(yīng)完全，所耗去甲、乙、丙三種酸的體積比依次為1：2：3，則甲、乙、丙三種酸物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：1：1B．3：1：2C．6：2：3D．18：3：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有如下化學(xué)反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），△H＜0．
（1）若將4mol A和2mol B在2L的容器中混合，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol/L，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/（L．s）；2s時物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L；
（2）若將4mol A和2mol B加入體積不變的容器中，一定溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)，測得氣體總物質(zhì)的量為4.2mol．此時，混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為85.7%；若再通入少量B氣體，體系中A的物質(zhì)的量減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”），若要使A的物質(zhì)的量再達(dá)到與原平衡狀態(tài)相同，可采取的措施有升高溫度或減小壓強或充入A氣體．（填一種措施即可）
（3）如圖是一定條件下該反應(yīng)過程中，體系內(nèi)各物質(zhì)濃度的變化情況．t2時曲線發(fā)生變化的原因是降低溫度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示．A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)．B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、C三元素名稱N、S、F．
（2）C在元素周期表中的位置第二周期第VIIA族．
（3）B的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為HF＞H2S（填化學(xué)式）．
（4）比較A、C的原子半徑：A＞C（填“＞”、“＜”、“=”）
（5）C的氫化物的水溶液可用于雕刻玻璃，化學(xué)方程式：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．6g 鋁鎂合金與100ml稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽34.8g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．1mol/LB．1.5mol/LC．2mol/LD．3mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．一定條件，在水溶液中1mol Cl-、ClO-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
B→A+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3ClO-（aq）=ClO3-（aq）+2Cl-（aq），△H=-117 kJ•mol-1（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．胡椒酚是植物揮發(fā)油的成分之一，它的結(jié)構(gòu)簡式為，下列敘述中不正確的是（　�。�
A．1mol胡椒酚最多可與4mol氫氣發(fā)生反應(yīng)
B．1mol胡椒酚最多可與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)
C．胡椒酚所有原子可能共面
D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是（　�。�
A．HCl→H2B．HCl→FeCl2C．Fe→Fe2O3D．H2SO4（濃）→SO2

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