Question

16．13.8g氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，放出1016.5kJ熱量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol．
（2）已知：H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，則標準狀況下11.2L乙硼烷氣體完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為1082.5kJ．

Answer 1

分析 n（B₂H₆）=$\frac{13.8g}{27.6g/mol}$=0.5mol，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g），放出1016.5kJ熱量，結(jié)合方程式可計算1molB₂H₆（g）燃燒放出的熱量，進而書寫熱化學(xué)方程式，結(jié)合蓋斯定律計算生成液態(tài)水放出的熱量，以此解答該題．

解答 解：（1）n（B₂H₆）=$\frac{13.8g}{27.6g/mol}$=0.5mol，在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和氣態(tài)水，方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g），放出1016.5kJ熱量，1molB₂H₆（g）燃燒放出熱量為1016.5kJ×2=2033kJ，則熱化學(xué)方程式為B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol，
故答案為：B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol；
（2）已知①H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1，②B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（g）△H=-2033kJ/mol；
則②-①×3可得B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ/mol，
則標準狀況下11.2L乙硼烷氣體，即0.5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量為2165kJ/mol×0.5mol=1082.5kJ．
故答案為：1082.5．

點評 本題主要考查了熱化學(xué)方程式的書寫，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，題目難度不大．