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【題目】下列關于石油的說法正確的是

A.液化石油氣、天然氣都是可再生能源B.石油主要含有碳、氫兩種元素

C.石油的裂化和裂解都屬于物理變化D.石油分餾出的各餾分均是純凈物

【答案】B

【解析】

A.石油分餾得到液化石油氣,石油、天然氣是化石燃料,是不可再生的,A不正確;

B.石油主要是烴類,含碳、氫兩種元素,正確;

C.石油的裂化和裂解都屬于化學變化,C不正確;

D.石油分餾出的各餾分均是混合物,D不正確;

答案選B

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素(H2NCONH2,氮元素顯3價)的化學能直接轉化為電能,并生成對環(huán)境無害物質的裝置,同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說法中正確的是

A.H透過質子交換膜由右向左移動

B.銅電極應與X相連接

C.M電極的反應式:H2NCONH2+H2O6eCO2↑+N2↑+6H

D.當N電極消耗0.5 mol氣體時,則鐵電極增重32 g

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】與丙烯具有相同的碳、氫百分含量,但既不是同系物又不是同分異構體的是( )

A.環(huán)丙烷B.環(huán)丁烷C.乙烯D.丙烷

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】圖所示,其中甲池的總反應式為:2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O。下列說法不正確的是

A.甲池通入CH3OH的電極反應為CH3OH6e+2H2O+8H+

B.甲池中消耗280 mL(標準狀況下)O2,此時丙池中理論上最多產生1.45 g固體

C.反應一段時間后,向乙池中加入一定量CuCO3固體,能使CuSO4溶液恢復原濃度

D.甲池是化學能轉化為電能的裝置,乙、丙池是電能轉化為化學能的裝置

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學——選修3:物質結構與性質]碳及其化合物廣泛存在于自然界中,回答下列問題:

1)處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現的概率密度分布可用 形象化描述。在基態(tài)原子中,核外存在 對自旋相反的電子。

2)碳在形成化合物時,其鍵型以共價鍵為主,原因是

3CS2分子中,共價鍵的類型有 C原子的雜化軌道類型是 ,寫出兩個與CS2具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子 。

4CO能與金屬Fe形成Fe(CO)5,該化合物的熔點為253K,沸點為376K,其固體屬于 晶體。

碳有多種同素異形體,其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示:

在石墨烯晶體中,每個C原子連接 個六元環(huán),每個六元環(huán)占有 C原子。

在金剛石晶體中,C原子所連接的最小環(huán)也為六元環(huán),每個C原子連接 個六元環(huán),六元環(huán)中最多有 C原子在同一平面。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)硫醇是巰基(–SH)和鏈烴基相連的含硫有機物,其性質和醇類化合物相似。某些硫醇類化合物具有蔥蒜等特殊香味,常用作食用香精。

① 巰基(–SH)的電子式是________________

② 請寫出乙硫醇(C2H5SH)與鈉反應的化學方程式________________。

2)寫出下列物質的結構簡式
①2,3-二甲基-4-乙基己烷

_______________________________
支鏈只有一個乙基且式量最小的烷烴

______________________________________。

(3)某烴的相對分子質量為56,其中碳的質量分數為85.7%,氫的質量分數為14.3%, 則該烴的分子式是__________。該烴有多種同分異構體,其中一種能使Br2/CCl4溶液褪色且具有順反異構。請寫出其反式結構的結構簡式____________________。

(4)高聚物的單體為__________________。

A.CH2=CH–CH2CH3 B.CH2=C(CH3)2

C.CH2=CH2 D.CH2=CHCH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究銅與稀硝酸反應的產物及影響反應速率的主要因素,進行如下實驗。

實驗一 探究銅與稀硝酸反應的產物實驗裝置如圖所示,氣密性已檢查。

已知:FeSO4+NO===[Fe(NO)]SO4,該反應較緩慢,待生成一定量[Fe(NO)]2+時突顯明顯

棕色。

(1)實驗開始時先將Y形試管向盛有碳酸鈣的支管傾斜,緩慢滴入稀硝酸,該實驗操作的目的是___________________________________________________________。

(2)銅片和稀硝酸反應的化學方程式為____________________________________

(3)本實驗A生成的氣體中,若有NO2,則B的實驗現象為__________________;

若只有NO生成,則B的實驗現象是_________________。

實驗二 探究化學反應產物對反應速率的影響

設計如下實驗,利用上圖裝置測定溶液突顯明顯棕色的時間。

序號

溫度

銅片/(g)

硝酸/mL

硝酸銅/g

1

25 ℃

2

25 ℃

5

20

0.5

3

25 ℃

5

20

1.0

(4)請將上表中實驗1的實驗條件填寫完整。

________,②________,③________。

(5)通過實驗發(fā)現實驗1、2、3的反應速率并無明顯變化,為達到實驗目的還需要繼續(xù)進行的實驗是_______________________________________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,其K1=5.4×102K2=5.4×105.草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水,而其鈣鹽難溶于水.草酸晶體(H2C2O42H2O)無色,熔點為101℃,易溶于水,受熱脫水、升華,170℃以上分解.回答下列問題:

1)甲組同學按照如圖所示的裝置,通過實驗檢驗草酸晶體的分解產物,裝置C中可觀察到的現象是 ,由此可知草酸晶體分解的產物中有 .裝置B的主要作用是 。

2)乙組同學認為草酸晶體分解的產物中含有CO,為進行驗證,選用甲組實驗中的裝置A、B和如圖所示的部分裝置(可以重復選用)進行實驗.

乙組同學的實驗裝置中,依次連接的合理順序為AB、 裝置H反應管中盛有的物質是

能證明草酸晶體分解產物中有CO的現象是

3設計實驗證明:

草酸的酸性比碳酸的強

草酸為二元酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在某無色透明的酸性溶液中,能大量共存的離子組是(

A. Na+ 、K+、SO42-、HCO3 B. Cu2+、K+、SO42-、NO3

C. Na+、 K+、Cl、 NO3 D. Fe3+、K+、SO42-、Cl

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