6．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．P、S、Cl非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

分析 A、O、F無(wú)正價(jià)；
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)；
D、過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素．

解答 解：A、O、F無(wú)正價(jià)，故A錯(cuò)誤；
B、多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，故B錯(cuò)誤；
C、因P、S、Cl同周期，且原子序數(shù)依次增大，則電子能力和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)，故C正確；
D、位于金屬和非金屬分界線附近的元素，表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，而過(guò)渡元素包含副族元素與第Ⅷ族元素，故D錯(cuò)誤，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系的應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，A選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：實(shí)驗(yàn)題

鋅是一種過(guò)渡金屬，外觀呈現(xiàn)銀白色，在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位�，F(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)．硫酸鉛是生產(chǎn)鋅的副產(chǎn)品。

（1）火法煉鋅是將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1473-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。將閃鋅礦焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為。

（2）某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

①焙燒過(guò)程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作。

②浸出液“凈化”過(guò)程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉，其作用是。

③改進(jìn)的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過(guò)程，又可獲得一種有工業(yè)價(jià)值的非金屬單質(zhì)。“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______

（3）工業(yè)冶煉鋅的過(guò)程中，會(huì)產(chǎn)生鉛浮渣（主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)），某科研小組研究利用鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知：25℃時(shí)，Ksp（CaSO4）＝4.9×10－5，KSP（PbSO4）＝1.6×10－8。

①已知步驟Ⅰ有NO氣體產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽(yáng)離子是Pb2＋。寫(xiě)出Pb參加反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________。

②步驟Ⅰ需控制Pb的用量并使Pb稍有剩余，目的是使Ag留在浸出渣中，產(chǎn)品PbSO4還需用Pb（NO3）2溶液多次洗滌，目的是除去附著在硫酸鉛表面的微溶物硫酸鈣。沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式是___。

③母液中可循環(huán)利用的溶質(zhì)的化學(xué)式是_____________（填一種物質(zhì)）

（4）現(xiàn)向含Pb2＋、Ca2+濃度均為0.10mol/L的混合溶液中滴加0.10mol/LSO42-溶液.當(dāng)Pb2＋沉淀完全時(shí)，溶液中Ca2+濃度為mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：推斷題

有機(jī)物A～M有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCO3溶液反應(yīng)；F的分子式為C9H10O2,且不能使溴的CCl4溶液褪色；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng);M與足量的NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其一氯代物只有一種。

請(qǐng)回答：

（1）B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)___________、。

（2）反應(yīng)①～⑦中，屬于氧化反應(yīng)的是________(填反應(yīng)序號(hào))。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式__________________。

（4）D與新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________。

（5）A的相對(duì)分子質(zhì)量在180～260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中的某一官能團(tuán)，下列確定該官能團(tuán)的哪些實(shí)驗(yàn)方法是正確的________。

A．取少量A于試管中，再加入苯振蕩，觀察分液后上層溶液顏色

B．取少量A于試管中，再加入NaOH溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

C．取少量A于試管中，再滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸．觀察沉淀顏色

D．取少量A于試管中，再加入NaOH的醇溶液共熱，待冷卻后加入稀硝酸調(diào)節(jié)至酸性，最后滴入AgNO3溶液，觀察沉淀顏色

（6）符合下列條件的F的同分異構(gòu)體共有______種。

A．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

B．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C．核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其蜂面積之比為l:1：2：6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．異丙酸荷酯（G）是一種治療心臟病的藥物，可由A和D為原料制取，合成路線如下：
已知以下信息：
①RCH═CH2$→_{PdCl_{2}}^{CO/H_{2}}$RCH2CHO
②B的核磁共振氫譜圖中有4組吸收峰
③2 molE與1mol反應(yīng)可生成1mol百里酚酞
④
（1）A的名稱為2-甲基丙烯；E→F的反應(yīng)類(lèi)型為加成反應(yīng)．
（2）D→E的化學(xué)方程式為+CH3CH=CH2$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$；B→C的化學(xué)方程式為2（CH3）2CH2CH2CHO+O2$→_{△}^{催化劑}$2（CH3）2CH2CH2COOH．
（3）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

（4）某化合物是E的同分異構(gòu)體，已知某苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且不能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，則該化合物的結(jié)構(gòu)有13種，其匯總核磁共振氫譜有4組峰且峰面積之比為9：2：2：1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（5）由苯和化合物A經(jīng)如下步驟合成M．
反應(yīng)條件Ⅰ為AlCl3；反應(yīng)Ⅱ試劑為Cl2，J的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．在高中階段化學(xué)學(xué)科中所涉及的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和難溶電解質(zhì)溶解平衡四種，均符合勒夏特列原理，它們?cè)诠まr(nóng)業(yè)生產(chǎn)中都有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ：（1）工業(yè)生產(chǎn)尿素的原理是以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2 （l）+H2O（l）．
①已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K195℃＜K165℃，則該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”“=”或“＜”）．
②一定溫度和壓強(qiáng)下，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$=x，如圖1是氨碳比（x）與CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）的關(guān)系．α隨著x增大的原因是c（NH3）增大，平衡正向移動(dòng)，CO2轉(zhuǎn)化率增大；B點(diǎn)處，NH3的體積分?jǐn)?shù)為25.0%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③取一定量的NH3和CO2放在一個(gè)密閉真空容器中，在一定溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，若在恒溫、恒容下充入氣體He，CO（NH2）2（l）的質(zhì)量不變（填“增加”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ：（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol/L，該溫度下，0.9mol/L NaOH溶液與0.1mol/L HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=13．
（2）向100mL 0.10mol/L CH3COOH的溶液中加入0.010mol CH3COONa固體，溶液pH增大．已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）（填“＞”、“＜”或“=”）
Ⅲ：（1）如圖2為某溫度下，PbS（s）、ZnS（s）、FeS（s）分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，溶液的S2-濃度、金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．如果向三種沉淀中加鹽酸，最先溶解的是FeS（填化學(xué)式）．
（2）向新生成的ZnS濁液中滴入足量含相同濃度的Pb2+、Fe2+的溶液，振蕩后，ZnS沉淀最終會(huì)轉(zhuǎn)化為PbS（填化學(xué)式）沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時(shí)通入過(guò)量的丙溶液中，不一定能產(chǎn)生沉淀的是（　�。�
序號(hào)甲乙丙
ACO2SO2澄清石灰水
BHClCO2Ba（OH）2
CCO2SO2Ba（NO3）2
DCO2NH3CaCl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖為探究鐵的性質(zhì)的裝置，裝置中間的漏斗與空氣相通，R為電源，則下列判斷正確的是（　�。�
A．若只關(guān)閉K1，則Fe發(fā)生析氫腐蝕
B．先只關(guān)閉K1，漏斗內(nèi)液面下降，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生；再打開(kāi)K1，僅關(guān)閉K2，則液面上升
C．若只關(guān)閉K2，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，則a為電源負(fù)極
D．只關(guān)閉K1時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．溴水中存在化學(xué)平衡：Br2+H2O═HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B和C2H5Br三種物質(zhì)（如圖所示）．  
已知：R-CH2Cl+NaOH（水溶液）→R-CH2OH+NaCl

回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出B中所含官能團(tuán)名稱溴原子和羥基，
（2）指出③的反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)，寫(xiě)出I（環(huán)狀）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）寫(xiě)出反應(yīng) ①的化學(xué)方程式．寫(xiě)出反應(yīng) ②的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆湖南省長(zhǎng)沙市高三上學(xué)期第三次月考模擬化學(xué)試卷 題型：選擇題

A～E是中學(xué)常見(jiàn)的5種化合物，A、B是氧化物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

則下列說(shuō)法正確

A．單質(zhì)X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式：Al2O3+2FeFe2O3+2Al

B．檢驗(yàn)D溶液中金屬陽(yáng)離子的反應(yīng)：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

C．單質(zhì)Y在一定條件下能與水發(fā)生置換反應(yīng)

D．由于化合物B和C均既能與酸反應(yīng)．又能與堿反應(yīng)，所以兩者均是兩性化合物

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