精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
(1)黃鐵礦（主要成分為FeS2）中往往混有FeS，試寫煅燒FeS制取SO2的化學方程式：______________。
若得到標準狀況下1.12 L的SO2氣體，反應中共轉移電子_________mol。
(2)一種車載電池中也用到FeS，如Li-Al/FeS電池，它的正極反應式為：2Li++FeS+2e-=Li2S+Fe，則它的負極反應式為________。
(3)已知室溫時Ksp(FeS) =5×10-18，Ksp[Fe(OH)2]=8×10-16，若在c(OH-)、c(S2-)均為0.1 mol/L的混合溶液中，滴加FeCl2溶液，最先生成的沉淀是________。
(1)4FeS+7O22Fe2O3+4SO2；0.35
(2)2Li-2e-=2Li+
(3)FeS
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取的主要原料．某化學學習小組對黃鐵礦石進行如下實驗探究：
[實驗一]為測定硫元素的含量
I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是
氫氧化鈉或氫氧化鉀
氫氧化鈉或氫氧化鉀
溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中，所需H2O2溶液足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

問題討論：
（4）②中，若選用鐵粉作還原劑．你認為合理嗎？
不合理
不合理
．
若不合理，會如何影響測量結果：
會使所測得的鐵元素的質量分數偏大
會使所測得的鐵元素的質量分數偏大
（若合理，此空不答）．
（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250mL容量瓶
250mL容量瓶
．
（6）④中發(fā)生反應的離子方程式為
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Fe2++MnO4ˉ+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．
[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如右圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：


[實驗二]測定鐵元素的含量．
III、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖所示．

問題討論：
（1）I中，甲瓶內所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式為
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
SO2+2OH-=SO32-+H2O、2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液時反應的離子方程式為
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
SO32-+H2O2═SO42-+H2O
．
（3）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．
（4）III的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml容量瓶
250ml容量瓶
．
（5）III的步驟④中，表示滴定已達終點的現象是
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內不變色
最后一滴高錳酸鉀溶液滴入時，溶液顏色突變?yōu)樽仙�，且�?0s內不變色
．
（6）Ⅲ的步驟④進行了三次平行實驗，測得消耗KMnO4溶液體積分別為24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被還原為Mn2+）．根據上述數據，可計算出該黃鐵礦樣品鐵元素的質量分數為
7
m1
7
m1
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料．某化學學習小組對某黃鐵礦石進行如下實驗探究．[實驗一]測定硫元素的含量．
Ⅰ、將m1g該黃鐵礦樣品放入如圖1所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全．石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：4FeS2+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2．
Ⅱ、反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如圖2所示處理．

[實驗二]測定鐵元素的含量．
Ⅲ、測定鐵元素含量的實驗步驟如圖3所示．

問題討論：
（1）Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是
NaOH
NaOH
溶液．乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有：
SO2+2OH-=SO32-+H2O
SO2+2OH-=SO32-+H2O
、
2SO32-+O2=2SO42-
2SO32-+O2=2SO42-
．
（2）Ⅱ中的濾渣在稱量前還應進行的操作是
洗滌、干燥
洗滌、干燥
．
（3）Ⅱ中，所加H2O2溶液（氧化劑）需足量的理由是
使SO32-完全氧化為SO42-
使SO32-完全氧化為SO42-
．
（4）④中取稀釋液25.00ml需用的儀器是
酸式滴定管
酸式滴定管
．Ⅲ的步驟③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有
250ml 容量瓶
250ml 容量瓶
（畫出其簡易裝置圖）．
（5）該黃鐵礦中硫元素的質量分數為
32m2
233m1
×100%
32m2
233m1
×100%
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

鐵有許多重要的化合物，除中學化學常見的三種氧化物和兩種氫氧化物外，還有許多鹽．FeSO4?7H2O，是一種淺綠色晶體，俗稱綠礬，常用于處理含有氧化性離子的廢水．現用綠礬對某工廠廢水（含有強氧化性離子Cr2O72-）進行處理．
（1）綠礬除用鐵粉與硫酸反應生成而來，工業(yè)上還可用空氣、水、黃鐵礦（主要成分為FeS2）來制取．已知該反應除生成硫酸亞鐵，還生成一種中學化學常見的強酸，試寫出該反應的化學方程式：
 
．
（2）試配平：
 
Fe2++
 
Cr2O72-+
 
=
 
Fe3++
 
Cr3++
 
H2O
（3）若該廢水經處理后Cr3+的含量為1×10-2mol?m-3，理論上83.4kg綠礬可以處理該廢水
 
噸（已知廢水的密度為1g/cm3）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案