Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   標準狀況下1molHCl與HF的混合物的體積約為22.4L
2. B.
   N₆₀結(jié)構(gòu)如圖，28ｇN₆₀單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為N_A
3. C.
   1.72g生石膏(CaSO₄·2H₂O) 轉(zhuǎn)化為熟石膏(2CaSO₄·H₂O) 失去的結(jié)晶水數(shù)目為0.015N_A
4. D.
   9 g重水所含有的電子數(shù)為5N_A

Answer 1

C
阿伏加德羅常數(shù)正誤判斷題在注重對有關(guān)計算關(guān)系考查的同時，又隱含對某些概念理解的考查。試題計算雖然難度不大，但概念性強，區(qū)分度大，是每年高考的必考試題。選項A中，由于HF分子中存在氫鍵，在標準狀況下呈液態(tài)，因此1molHCl與HF的混合物的體積應(yīng)小于22.4L。選項B中，N₆₀分子中所含N－N鍵的數(shù)目為60×3/2=90，因此28ｇN₆₀單質(zhì)中含有的N－N鍵個數(shù)為28×90/(14×60)=3N_A。選項C中生石膏轉(zhuǎn)化為熟石膏的化學方程式為：2[CaSO₄·2H₂O]2CaSO₄·H₂O+3H₂O，因此共失水0.015N_A。9g重水的物質(zhì)的量為="0.45" mol，其含有電子數(shù)為4.5N_A。本題應(yīng)選C。