14．下列物質(zhì)分類正確的是（　�。�
A．Cu（OH）2難溶于水，屬于非電解質(zhì)
B．Al2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水又能與酸反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物
C．NH4Cl組成中不含金屬離子，不屬于鹽
D．HCl氣體溶于水電離出H+和Cl-，屬于離子化合物

分析 A．水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；
B．兩性氧化物是和酸堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；
C．銨根離子和酸根離子形成的為鹽；
D．離子化合物是指陰陽(yáng)離子構(gòu)成的化合物．

解答 解：A．Cu（OH）2難溶于水，熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．Al2O3既能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水又能與酸反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，所以氧化鋁屬于兩性氧化物，故B正確；
C．NH4Cl組成中含銨根離子和氯離子屬于鹽，故C錯(cuò)誤；
D．HCl氣體溶于水在水分子作用下能電離出H+和Cl-，但HCl是共價(jià)化合物不屬于離子化合物，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)、鹽、兩性氧化物等的分析判斷，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.2gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
B．1L0.1mol/L的醋酸溶液中含有氫離子數(shù)目為0.1NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含碳原子數(shù)目為0.1NA
D．將5.85 g NaCl固體溶解在100 mL水中，得到溶液中c（Na+）=1mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，假設(shè)混合和稀釋是瞬間完成的，則開(kāi)始的瞬間反應(yīng)速率最大的是（　�。�
A．20 mL 2 mol/L 的X溶液B．10 mL 4 mol/L 的X溶液
C．20 mL 3 mol/L 的X溶液D．10 mL 2 mol/L 的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知溴酸鉀（KBrO3）是我國(guó)禁止在食品中添加的一種化學(xué)試劑，2KBrO3+Cl2═Br2+2KClO3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
B．氧化性：KBrO3＜KClO3
C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2
D．反應(yīng)中若有1mol還原劑發(fā)生反應(yīng)，則氧化劑得到10mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、操作或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象不合理的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)室制取乙炔時(shí)，用飽和食鹽水代替蒸餾水，以得到平穩(wěn)的氣流
B．除去苯中的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．檢驗(yàn)甲酸中是否混有乙醛，可向樣品中加入足量NaOH溶液以中和甲酸后，再做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)或與新制Cu（OH）2共熱的實(shí)驗(yàn)
D．液態(tài)溴乙烷中加入稀NaOH溶液共煮幾分鐘，然后加入足量稀硝酸，再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴乙烷中是否含有溴元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（　�。�
A．FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、SCN-
B．加入金屬鋁后溶液中有大量氣泡產(chǎn)生的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C．漂白粉溶液中：K+、Na+、I-、CO32-
D．在強(qiáng)堿性溶液中能大量存在：Na+、K+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價(jià)鉻離子還原成三價(jià)鉻離子，再加入過(guò)量的石灰水，使鉻離子轉(zhuǎn)變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過(guò)程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32 mol4•L-4，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+沉淀完全．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

3．已知實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）→MnCl2+Cl2↑+2H2O，取10.44g二氧化錳跟100mL12mol/L濃鹽酸充分反應(yīng)，求：
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成多少升Cl2？
（2）發(fā)生氧化反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是多少？
（3）向反應(yīng)后的溶液中加入過(guò)量的AgNO3溶液，則能生成多少克白色沉淀？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．室溫下，在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中都不能大量共存的離子組是（　　）
A．NH4-、Cu2+、Cl-、NO3-B．K+、Na+、CO32-、SO4-
C．K+、Mg2+、NO3-、SO4-D．Ba2+、NO3-、Cl-、HCO3-

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