Question

（1）在小燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向其中加入5滴

飽和FeCl₃溶液

繼續(xù)煮沸直至溶液呈

紅褐

色，即可制得Fe（OH）₃膠體．
（2）Fe（OH）₃膠體吸附多余Fe³⁺生成帶電Fe（OH）₃膠粒，膠粒帶相同電荷，相互排斥，使得氫氧化鐵膠體分散系比較穩(wěn)定．現(xiàn)將Fe（OH）₃固體粉碎使粒子直徑在10^-9～10^-7m，并懸浮于水中，再向懸濁液中加入

含F(xiàn)e³⁺的鹽溶液（如FeCl₃）

或

適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）

，即可制得Fe（OH）₃膠體．（填兩類不同物質(zhì)）

Answer 1

分析：（1）將飽和三氯化鐵溶液滴人沸蒸餾水中來制取氫氧化鐵膠體；
（2）Fe（OH）₃膠體粒子的結(jié)構(gòu)是許多分子的集合體，并在表面選擇吸附了許多Fe³⁺．

解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，加熱當(dāng)溶液變?yōu)榧t褐色時(shí)應(yīng)立即停止加熱，即可以得到氫氧化鐵膠體，
故答案為：飽和FeCl₃溶液；紅褐；
（2）Fe（OH）₃吸附Fe³⁺，使之成為帶正電荷的膠體粒子，同性相斥，粒子之間不易聚集，從而成為穩(wěn)定的Fe（OH）₃膠體，此外加入適量強(qiáng)酸溶液也能達(dá)到同樣的效果，
故答案為：含F(xiàn)e³⁺的鹽溶液（如FeCl₃）； 適量強(qiáng)酸溶液（如鹽酸）．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生膠體的制備以及膠體的形成原理和性質(zhì)知識(shí)，注意知識(shí)的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大．