堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)。

下列說法錯誤的是

    A．電池工作時，鋅失去電子

   B．電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e- == Mn2O3(s)+2OH－(aq)

    C．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負(fù)極

    D．外電路中每通過O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：2NH3 (g) N2 (g)+3H2 (g)，達(dá)平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量的NH3(g)，重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，NH3的體積分?jǐn)?shù)(   )

A．不變                B．增大            C．減小              D．無法判斷

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對于常溫下0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1醋酸，下列說法正確的是

A．0.1 mol·L－1氨水，溶液的pH=13

B．0.1 mol·L－1氨水加水稀釋，溶液中c(H+)和c(OH－)都減小

C．0.1 mol·L－1醋酸溶液中：c(H+)＝c(CH3COO－)

D．0.1 mol·L－1醋酸與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合所得溶液中：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z三種主族元素，已知X＋和Y－具有相同電子層結(jié)構(gòu)，Z元素原子核電荷數(shù)比Y元素原子核電荷數(shù)少9，Y－在一定條件下可被氧化成YZ，則下列說法正確的是

A．X、Y、Z均屬于短周期元素             B．離子半徑X＋>Y－

C．Y的氣態(tài)氫化物可形成氫鍵

D．X、Y、Z三種元素組成的化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)原理表述正確的是

A．氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，H+濃度增大

B．同體積同pH的鹽酸和醋酸與足量的鋅反應(yīng)，醋酸的反應(yīng)速率快，生成H2的

物質(zhì)的量多

C．NaHCO3溶液不顯中性的原因：HCO3-+H2O ≒ CO32-+H3O+

D．Na2CO3溶液中滿足：2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

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下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（    ）

   A. 加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2＋

   B. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K＋、SO42－、S2－、SO32－

   C. c(H＋)∶c(OH－)＝1∶1012的水溶液中：CO32－、Na＋、NO3－、AlO2－

   D. 無色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


   現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，D與E同主族，且D的氫化物常溫時為液態(tài)。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

  （1）C的元素符號是      ；元素F在周期表中的位置                     。

  （2）B、D、E元素的氫化物的沸點(diǎn)高低順序?yàn)?u>     ＞     ＞       (用化學(xué)式表示)。  

  （3）C4氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC-C吸收l67KJ的熱量，

   生成lmol CC放出942KJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分

   子的熱化學(xué)方程式                                            。

  （4）某鹽x (C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似，是離子化合物，其水溶液因分

   步水解而呈弱酸性。

   ① 鹽x顯酸性原因(用離子方程式表示)                        。

   ② 寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

                                                                         。

  （5）E所在周期中原子半徑最大的元素與D元素可形成化合物у，酚酞試液遇у先變紅后褪色，寫出等物質(zhì)的量的у與FeSO4投入水中恰好完全反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

                                                                         。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列化學(xué)用語正確的是

A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

B.乙炔的分子式：C2H2

C.順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：H3CHHCH3

D.乙酸的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O2

　　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在反應(yīng)3S+6KOH  加熱  K2SO3+2K2S+3H2O中，還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量比為(   )

A．1 ：1          B．2 ：1            C．1 ：2           D．3 ：2

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