【題目】電子數(shù)相等的微粒叫做等電子體，下列各組微粒屬于等電子體是

A．CO和CO2 B．NO和CO C．CH4和NH3 D． OH- 和S2-

【答案】C

【解析】

試題分析：方向各個(gè)選項(xiàng)可知：屬于等電子體的微粒的是CH4和NH3，所以選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是

A. HC1的電子式： B. CO2的比例模型：

C. 乙酸的分子式：CH3COOH D. 甲烷的實(shí)驗(yàn)式為CH4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列五種烴：①正丁烷 ②異丁烷 ③丙烷 ④辛烷 ⑤乙烷，按它們的沸點(diǎn)由高到低的順序排列為（ ）
A.①④②③⑤
B.④①②③⑤
C.⑤③②①④
D.④①③⑤②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的（　�。�
A.還原劑是HCl，氧化劑是MnO2
B.每消耗1 mol HCl，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
C.每生成1 mol Cl2 ， 轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol
D.生成的Cl2中，除含有一些水蒸氣外，還含有HCl雜質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2 ， 選用下圖所示儀器（內(nèi)含物質(zhì)）組裝成實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）如按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是（填各接口字母）：接 ， 接 ， 接；
（2）儀器乙、丙應(yīng)有怎樣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象才表明已檢驗(yàn)出CO2？乙中；丙中　
（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是；
（4）寫出甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】配合物在許多方面有著廣泛的應(yīng)用。下列敘述不正確的是

A．CuSO4溶液呈天藍(lán)色是因?yàn)楹衃Cu(H2O)4]2+

B．魔術(shù)表演中常用一種含硫氰化鐵配離子的溶液來(lái)代替血液

C．[Ag(NH3)2]+是化學(xué)鍍銀的有效成分

D．除去硝酸銀溶液中的Ag+，可向其中逐滴加入氨水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L。

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ．用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無(wú)紫色火焰（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液無(wú)明顯變化。

Ⅲ．另取溶液加入少量鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶

液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由Ⅰ、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽(yáng)離子是_________（寫離子符號(hào)）。

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無(wú)色氣體的的離子方程式是__________________。

（3）將Ⅲ中所得紅棕色氣體通入水中，氣體變無(wú)色，所發(fā)生的化學(xué)方程式為______________。

（4）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽(yáng)離子是__________，陰離子是_________（寫離子符號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)題意進(jìn)行填空：
（1）對(duì)于下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3 ， 如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來(lái)表示的化學(xué)反應(yīng)速率為 ， 用O2濃度變化來(lái)表示的反應(yīng)速率為 ． 如果開始時(shí)SO2濃度為4mol/L，2min后反應(yīng)達(dá)平衡，若這段時(shí)間內(nèi)v（O2）為0.5mol/（Lmin），那么2min時(shí)SO2的濃度為 ．
（2）圖1表示在密閉容器中反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H=﹣198kJ/mol達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，a b過(guò)程中改變的條件可能是；b c過(guò)程中改變的條件可能是； 若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c～d處．

（3）將1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）+H2（g）2HI（g）；△H＜0，并達(dá)平衡．HI的體積分?jǐn)?shù)w（HI）隨時(shí)間變化如圖2曲線（Ⅱ）所示：
若改變反應(yīng)條件，在甲條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅰ） 所示，在乙條件下w（HI）的變化如曲線（Ⅲ） 所示．則甲條件可能是 ， 則乙條件可能是 ．
（填入下列條件的序號(hào)）
①恒容條件下，升高溫度；
②恒容條件下，降低溫度；
③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積；
④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積；
⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol 的H2 ， 在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q（Q＞0）．反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如右圖：
（1）根據(jù)下圖，計(jì)算從反應(yīng)開始到平衡時(shí)，平均反應(yīng)速率v（NH3）為 ．

（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ．
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為 ．
A、0.20mol/L B、0.16mol/L C、0.10mol/L D、0.05mol/L
（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時(shí)，保持其它條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）第5分鐘把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時(shí)NH3的濃度約為0.25mol/L），請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出第5分鐘到此平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線．

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