7．反應(yīng) Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，還原劑是（　�。�
A．FeB．HClC．FeCl2D．H2

分析 Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，H元素的化合價(jià)降低，以此來(lái)解答．

解答 解：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，則為還原劑，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有下列物質(zhì)：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸（CH2═CH-COOH）；⑤乙酸乙酯，其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．僅①③B．僅④C．僅⑤D．僅③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．乙醇、甘油和苯酚的共同點(diǎn)是（　　）
A．分子結(jié)構(gòu)中都含有羥基，都能與Na反應(yīng)，產(chǎn)生H2
B．常溫下都是無(wú)色液體
C．與FeCl3溶液反應(yīng)呈紫色
D．都能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．（1）某無(wú)色液體A，在通電的條件下能生成無(wú)色氣體B和C，B能使帶火星的木條復(fù)燃，C能在空氣中燃燒，發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A．則B、C的化學(xué)式分別為：O2，H2．
（2）能源可分為一級(jí)能源和二級(jí)能源．自然界以現(xiàn)存形式提供的能源稱(chēng)為一級(jí)能源；需要依靠其他能源的能量間接制取的能源稱(chēng)為二級(jí)能源．有人認(rèn)為，氣體C是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為氣體C作為能源的突出的優(yōu)點(diǎn)是產(chǎn)物是水對(duì)環(huán)境無(wú)污染（任寫(xiě)一點(diǎn)即可）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．能源、環(huán)境與人類(lèi)生活密切相關(guān)，研究它們的綜合利用有重要意義．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清潔燃料．常溫常壓下，二氧化碳加氫可選擇性生產(chǎn)二甲醚（CH3OCH3）或一氧化碳．已知二甲醚、氫氣的燃燒熱分別為-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）寫(xiě)出CO2加氫轉(zhuǎn)化為CH3OCH3（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（l）△H=-259.8kJ•mol-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式為）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物質(zhì)的量的CO和H2在一定條件下可合成CH3OCH3，同時(shí)還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無(wú)機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
（3）二甲醚燃料電池原理如圖1所示

①M(fèi)區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)式為CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2+12H+．
②用上述電池做電源，用圖2裝置電解飽和氯化鉀溶液（電極均為惰性電極），設(shè)飽和氯化鉀溶液體積為500mL，當(dāng)溶液的pH值變?yōu)?3時(shí)（在常溫下測(cè)定），若該燃料電池的能量利用率為80%，則需消耗CH3OCH3的質(zhì)量為0.24g（假設(shè)溶液電解前后體積不變，保留2位有效數(shù)字）．
Ⅱ．硝化法是一種古老的生產(chǎn)硫酸的方法，同時(shí)實(shí)現(xiàn)了氮氧化物的循環(huán)轉(zhuǎn)化，主要反應(yīng)為：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1
（1）下列說(shuō)法中可以說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd
a．體系內(nèi)混合氣體的密度保持不變       h．v（NO2）正=v（SO3）逆
c．容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)保持不變         d．NO體積分?jǐn)?shù)不再改變
（2）某溫度下，NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{9}{4}$，該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)體積為2L的恒容密閉容器中，投入NO2（g）和SO2（g），其起始濃度如表所示，
 起始濃度 甲 乙 丙
 c（NO2）/mol•L-1 0.10 0.20 0.20
 c（SO2）/mol•L-1 0.10 0.10 0.20
①10min后，甲中達(dá)到平衡，則甲中反應(yīng)的平均速率v（NO2）=0.006mol/（L•min）．
②丙達(dá)到平衡所用的時(shí)間＜10min（填“＜”“＞”“=”），達(dá)到平衡后，設(shè)甲、乙、丙中SO2（g）的轉(zhuǎn)化率分別為a、b、c，則三者的大小關(guān)系為a=c＜b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．往AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3NaOH+AlCl3=Al（OH）3↓+3NaCl．繼續(xù)加入過(guò)量NaOH溶液，可觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在酸性溶液中，下列各組離子可能共存的是（　　）
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、Ba2+、NO3-、HCO3-
C．SO42-、Fe3+、K+、Cl-D．NO3-、K+、SO32-、Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．阿伐他汀是一種臨床廣泛使用的降血脂藥，它的一種合成路線如下（部分步驟省略），根據(jù)題意回答問(wèn)題：

已知：（R、R′代表烴基）
（1）寫(xiě)出的名稱(chēng)對(duì)氟苯甲醛．
（2）判斷反應(yīng)類(lèi)型①氧化反應(yīng)；④消去反應(yīng)．
（3）寫(xiě)出有機(jī)物C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（4）寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
參考上述流程，設(shè)計(jì)由環(huán)戊二烯合成產(chǎn)品G的流程如下，

（5）反應(yīng)條件1所選擇的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；
（6）反應(yīng)條件2所選擇的試劑為HCHO；
（7）產(chǎn)品G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．向含有3mol的FeI2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下89.6L 氯氣：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
B．向銅片中滴加18.4mol/L的濃硫酸并加熱：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
C．向氯化銀濁液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
D．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-

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