【題目】下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2+＋2Fe3+＋4H2O

B.向KClO3溶液中滴加稀鹽酸：ClO3－＋Cl－＋6H＋=Cl2↑＋3H2O

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加過量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋

D.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋SO42－＋Ba2+＋OH－=BaSO4↓＋H2O

【答案】C

【解析】

A.稀硝酸具有氧化性，因此產(chǎn)物中不可能存在，A項錯誤；

B.稀鹽酸幾乎沒有還原性，因此不能與氯酸鉀反應(yīng)得到氯氣，B項錯誤；

C.和氨水反應(yīng)，無論氨水是否過量只能得到，C項正確；

D.硫酸氫鈉是強酸酸式鹽，可視為一元強酸，氫氧化鋇是二元強堿，因此二者要按2:1來反應(yīng)才能至中性，方程式中很明顯不是2:1的計量數(shù)之比，D項錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以煉鋅廠的煙道灰(主要成分為ZnO，另含少量Fe2O3、CuO、SiO2、MnO等)為原料可生產(chǎn)草酸鋅晶體(ZnC2O4·2H2O)。

有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2

開始沉淀的pH

1.5

6.5

4.2

5.4

沉淀完全的pH

3.3

9.7

6.7

8.2

請問答下列問題：

（1）濾渣B的主要成分為________ 。

（2）除錳過程中產(chǎn)生MnO(OH)2沉淀的離子方程式為________。

（3）①除鐵(部分Cu2＋可能被除去)時加入ZnO控制反應(yīng)液pH的范圍為___________。

②上述流程中除鐵與除銅的順序不能顛倒，否則除鐵率會減小，其原因是________。

（4）若沉淀過程采用Na2C2O4代替草酸銨晶體生產(chǎn)草酸鋅，合理的加料方式是________。

（5）將草酸鋅晶體加熱分解可得到一種納米材料。加熱過程中固體殘留率隨溫度的變化如圖所示，300 ℃～460 ℃范圍內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Fe做陽極，碳棒做陰極在U形管中電解飽和食鹽水時。下列說法錯誤的是（ ）

A.陽極可得到氯氣

B.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e—= H2↑

C.最終溶液中有紅褐色沉淀產(chǎn)生

D.向陰極附近溶液中滴加酚酞時，溶液變紅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確的是

A.將Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一種氣體

B.鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應(yīng)，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同

C.SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成

D.向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液紅色褪去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁?/span>:

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖相同，B的基態(tài)原子的軌道表達式為______，C元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為______，它位于第________周期第______族；

(4)E元素基態(tài)原子的M層能量最高的能級半充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為_____________，其基態(tài)原子的價電子排布式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設(shè)計了采用強堿性電解質(zhì)的3DZn—NiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池反應(yīng)為Zn+2NiOOH+H2O ZnO+2Ni(OH)2。下列說法錯誤的是

A.放電過程中OH通過隔膜從負極區(qū)移向正極區(qū)

B.充電時陽極反應(yīng)為Ni(OH)2+OHe＝NiOOH+H2O

C.放電時負極反應(yīng)為Zn+2OH2e＝ZnO+H2O

D.三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，某無色溶液用激光筆照射無丁達爾現(xiàn)象，加入FeCl3后溶液顯色．下列各組微粒在此溶液可以大量共存的是

A.Na+、K+、Fe2+、Cl-

B.K+、Fe2+、NO3-、Fe(OH)3（膠體）

C.Cl-、SCN-、NH4+、葡萄糖分子

D.OH-、Na+、苯酚、Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將5.1 g鎂鋁合金溶于60 mL 5.0mol·LHSO溶液中，完全溶解后再加入a mL10.0 mol·L的NaOH溶液，此時溶液中的Mg、Al恰好完全沉淀，再繼續(xù)滴加5 mL該NaOH溶液，得到的沉淀質(zhì)量為9.7 g。

(1)當(dāng)加入a=_________mLNaOH溶液時，可使溶液中的Mg和Al恰好完全沉淀。沉淀的最大值為__________ g。

(2)計算合金溶于硫酸時所產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準狀況下的體積___________。(寫出計算過程)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)是工業(yè)鹽的主要成分，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。實驗室利用下圖裝置制備亞硝酸鈉，并測定所制亞硝酸鈉的純度。(加熱裝置及部分夾持裝置已略去)

Ⅰ.亞硝酸鈉的制備。

(1)盛放濃HNO3的儀器的名稱為__________；裝置B的作用是______________。

(2)裝置E中制取NaNO2的化學(xué)方程式為___________________。

(3)多余的NO在裝置F中被氧化為NO3-，反應(yīng)的離子方程式為_____________。

(4)實驗結(jié)束后打開A中彈簧夾，通入N2的目的是_______________。

Ⅱ.亞硝酸鈉純度的測定。

當(dāng)Na2O2完全反應(yīng)后，E中產(chǎn)生的固體除NaNO2外，還可能有NaNO3。測定亞硝酸鈉純度的步驟如下：

步驟一：取反應(yīng)后的固體4.30 g溶于稀硫酸，向所得溶液中加入足量KI，將溶液中的NO2-和NO3-全部還原為NO，并通入足量N2，將NO全部趕出，最后將溶液稀釋至1000 mL。

步驟二：取上述所得溶液10 mL，用淀粉作指示劑，用0.050 mol/L的Na2S2O3標(biāo)準液滴定，發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，最終消耗Na2S2O3溶液體積為16.00 mL。

(5)步驟二中達到滴定終點的標(biāo)志為______________________。

(6)混合固體中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為________。(保留三位有效數(shù)字)

(7)若在滴定終點讀取滴定管刻度時，仰視標(biāo)準液液面，則測得亞硝酸鈉的純度________。(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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