鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O和少量Fe2O3、SiO2）是提取 Al2O3的原料，已知提取Al2O3的工藝流程如圖：
(1)在操作①中除去了鋁土礦中的____，操作②中得到的沉淀是______。
(2)取濾液B少許，加入過量鹽酸后用惰性電極電解，兩極均有氣體產(chǎn)生且全部逸出，一段時(shí)間后陰極區(qū)還有沉淀生成，最后沉淀消失。寫出陰極的電極反應(yīng)式：_____，沉淀消失的原因是__________________ （用離子方程式表示）。
(3)若操作①中不過濾，則對后面的操作將產(chǎn)生怎樣的影響？________________。
(1)SiO2；Fe(OH)3
(2)2H++2e-==H2↑；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3)提取的Al2O3中混有SiO2雜質(zhì)
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按下列操作從鋁土礦中提取Al2O3．回答下列問題：

（1）沉淀物的化學(xué)式分別是：a
SiO2
SiO2
；d
Fe（OH）3
Fe（OH）3
；f
Al（OH）3
Al（OH）3
；
（2）寫出加入過量NaOH溶液時(shí)所發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
、
Fe3++3OH-═Fe（OH）3
Fe3++3OH-═Fe（OH）3
．
（3）寫出通入氣體B（過量）時(shí)溶液C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
CO2+AlO2-+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-
、
CO2+OH-═HCO3-
CO2+OH-═HCO3-
．
（4）氣體B能否改用試劑A代替？為什么？
不能
不能
，
生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸
生成氫氧化鋁能夠溶于鹽酸
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)生產(chǎn)無鐵硫酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）得含鐵（Fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的pH，反應(yīng)一段時(shí)間，二氧化錳和Fe （OH） 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無鐵硫酸鋁產(chǎn)品．
（1）硫酸浸取鋁土礦時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
；
（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4
；
（3）調(diào)節(jié)pH的作用是
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去
；
（4）操作1的名稱為
過濾
過濾
，實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2用到的陶瓷質(zhì)儀器有
蒸發(fā)皿（泥三角）
蒸發(fā)皿（泥三角）
；
（5）下列有關(guān)工藝的說法正確的是
AC
AC
（雙選，填字母）．
A．可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)pH
B．溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率
C．活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過量時(shí)會(huì)增加成本
D．可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去Fe （OH） 3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?江門一模）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是A1203，還有少量的Fe203，SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁．工藝流程圖如圖：
（1）原料A的名稱是
鹽酸
鹽酸
，步驟①反應(yīng)的離子方程式是
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
．
（2）濾液1中要加入稍過量原料B，原料B的化學(xué)式是
NaOH
NaOH
．步驟②反應(yīng)的離子方程式是：
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH）3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）步驟③的離子化學(xué)方程式是：
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
NaAlO2+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+NaHCO3
．
（4）步驟①②③的操作都是
過濾
過濾
（填操作名稱），要檢驗(yàn)Al（OH） 3沉淀是否完全的方法是
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全
取濾液3的上層清液，通入二氧化碳，若出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀不完全；若不出現(xiàn)渾濁，則說明沉淀完全
．
（5）如果省去步驟①，即溶解鋁土礦是從加入原料B開始，則會(huì)對氧化鋁的提取有什么影響？
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
若用NaOH溶液溶解鋁土礦，則有部分SiO2溶解在NaOH溶液中生成硅酸鈉，最后使加熱制得的Al2O3混有SiO2雜質(zhì)
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?深圳二模）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
（1）試劑A是
鹽酸（硫酸或硝酸）
鹽酸（硫酸或硝酸）
；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
．
（2）向溶液a中通入過量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
．
Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
（3）電解時(shí)，陽極的電極反應(yīng)方程式為
2O2--4e-=O2↑
2O2--4e-=O2↑
；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
3.6×104
3.6×104
mol．
Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
（4）①氧化鋁高溫還原法：
1
1
Al2O3+
3
3
C+
1
1
N2
 高溫 
.
 
2
2
AlN+
3
3
CO（請配平）
②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
 高溫 
.
 
AlN+3HCl
（5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢．下列說法中，正確的是
AB
AB
．
A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋁是用途廣泛的金屬
（1）對金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命．以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是（用離子方程式表示）
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑
．為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的
b
b
．
A．NH3     B．CO2      C．NaOH      D．HNO3
②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+
2Al+3H2O-6e-═Al2O3+6H+

刪除此空
刪除此空
．取少量廢電解液，加入NaHCO3，溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的離子方程式是
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；
3HCO3-+Al3+=3CO2↑+Al（OH）3↓；

（2）從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì)）中提取兩種工藝品的流程如下：

①流程甲加入鹽酸后生成Al3+的離子方程式為
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
Al2O3+6H+═2Al3++3H2O
．
②濾液E、K中溶質(zhì)的主要成份是
NaHCO3
NaHCO3
 （填化學(xué)式），寫出該溶液的一種用途
制純堿或做發(fā)酵粉等
制純堿或做發(fā)酵粉等
．

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