2．下列關(guān)于物質(zhì)及其用途的關(guān)聯(lián)中不正確的是（　�。�
A．乙醇-燃料B．蛋白質(zhì)-生產(chǎn)葡萄糖
C．淀粉-釀酒D．油脂-制造肥皂

分析 A．乙醇可以燃燒產(chǎn)生大量熱，且生成水和二氧化碳；
B．不符合反應(yīng)客觀事實(shí)；
C．淀粉為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇；
D．油脂成分為高級脂肪酸甘油酯，堿性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽．

解答 解：A．乙醇可以燃燒產(chǎn)生大量熱，且生成水和二氧化碳，所以可以用乙醇做燃料，故A正確；
B．蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，不能用于生產(chǎn)葡萄糖，故B錯(cuò)誤；
C．淀粉為多糖，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解生成乙醇，所以淀粉可以釀酒，故C正確；
D．油脂成分為高級脂肪酸甘油酯，堿性環(huán)境下水解生成甘油和高級脂肪酸鹽，為肥皂的主要成分，所以可以用于油脂制造肥皂，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)和用途，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，下列敘述不正確的是（　　）
A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-=Zn（OH）2
B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D．放電時(shí)正極附近溶液的堿性減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．已知16克A和20克B恰好完全反應(yīng)生成0.05mol C和30克D，則C的摩爾質(zhì)量為120 g•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，這種化學(xué)式和應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)為（　�。�
A．I2O4　 強(qiáng)氧化性B．I3O5　強(qiáng)還原性C．I4O9　強(qiáng)氧化性D．I4O7　強(qiáng)還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是（　�。�
A．輪船水線以下的船殼上裝上一定數(shù)量的鋅塊
B．銀質(zhì)獎(jiǎng)?wù)戮弥煤蟊砻孀儼?/td>
C．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
D．純鋅與稀H2SO4反應(yīng)滴入少量的CuSO4溶液后反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．X、Y、Z、W四種元素，常見化合價(jià)均為+2價(jià)．己知：X2+與單質(zhì)W不反應(yīng)，X2++Z=X+Z2+ Y+Z2+=Y 2++Z．則下列判斷正確的是（　�。�
A．氧化性：X 2+＞W(wǎng)2+＞Y 2+＞Z 2+
B．氧化性：W2+＞X 2+＞Z 2+＞Y 2+
C．還原性Y＞Z＞W(wǎng)＞X
D．能發(fā)生氧化還原反應(yīng)Z 2++X=X 2++Z

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，在體積為2L的恒容密閉容器中，充入2mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．測得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示：
（1）從反應(yīng)開始到平衡，用CO2表示該反應(yīng)的平均速率ν（CO2）=0.075mol/（L•min）；
（2）平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量濃度為0.75；
（3）該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{16}{3}$；
（4）下列措施中能使平衡體系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD；
A．升高溫度                                   B．充入He（g），使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O（g）從體系中分離出去 D．再充入1mol CO2和3mol H2
（5）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，不再維持恒容，充入氬氣保持壓強(qiáng)不變，平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不移動(dòng)”）．

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2＋3H22NH3 △H ＜0，若將平衡體系中各物質(zhì)的濃度都增加到原來的2倍，則產(chǎn)生的結(jié)果是（ ）

（1）平衡不發(fā)生移動(dòng)

（2）平衡沿著正反應(yīng)方向移動(dòng)

（3）平衡沿著逆反應(yīng)方向移動(dòng)

（4）NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加

（5）正逆反應(yīng)速率都增大

A．（1）（5） B．（1）（2）（5） C．（3）（5） D．（2）（4）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年河北省唐山市高二上10月月考化學(xué)試卷 （解析版） 題型：選擇題

關(guān)于下圖所示裝置的判斷，敘述正確的是( )

A．左邊的裝置是電解池，右邊的裝置是原電池

B．該裝置中銅為正極，鋅為負(fù)極

C．當(dāng)銅片的質(zhì)量變化為12.8 g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L

D．裝置中的電子流向是：a→Cu→經(jīng)過CuSO4溶液→Zn→b

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