Question

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A和D最外層電子數(shù)相同；C、E最低負(fù)價相同．B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），D₂C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．請回答下列問題：
（1）B的氫化物與E的氫化物比較，沸點較高的是

 

（填化學(xué)式）．
（2）已知乙能與由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，請寫出反應(yīng)的離子方程式

 

．
（3）A、B兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物的電子式為

 

．
（4）向A、B、C三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．已知該鹽溶液呈酸性，0.1mol?L^-1該鹽溶液中離子濃度由大到小的順序是

 

．
（5）化合物X、Y由A、C、D、E四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X與Y反應(yīng)的離子方程式是

 

．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D₂C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為+1價、C為-2價，可推知D為Na、C為氧元素；C、E最低負(fù)價相同，二者同主族，則E為硫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5，故B為氮元素；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），故A為氫元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，D₂C中陽離子與陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，D為+1價、C為-2價，可推知D為Na、C為氧元素；C、E最低負(fù)價相同，二者同主族，則E為硫元素；B、C的最外層電子數(shù)之和等于D的原子核外電子數(shù)，則B原子最外層電子數(shù)=11-6=5，故B為氮元素；A和D最外層電子數(shù)相同，二者同主族，A和C可形成兩種常見的化合物甲和乙（相對分子質(zhì)量甲＜乙），故A為氫元素，甲為H₂O，乙為H₂O₂，
（1）氨氣分子之間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，故答案為：NH₃；
（2）乙為H₂O₂，由A、C、D組成的化合物的溶液反應(yīng)，即與NaOH溶液反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為：H₂O₂+2OH^-=2H₂O+O₂^2-；
故答案為：H₂O₂+2OH^-=2H₂O+O₂^2-；
（3）H、N兩種元素可形成一種離子化合物，該離子化合物為NH₄H，電子式為，故答案為：；
（4）向H、N、O三種元素組成的某鹽溶液中滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀，該鹽為NH₄NO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為AgNO₃+NH₄NO₂═AgNO₂↓+NH₄NO₃，已知NH₄NO₂溶液呈酸性，則NO₂^-的水解程度小于NH₄⁺的水解程度，故溶液中離子濃度由大到小的順序是：c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：AgNO₃+NH₄NO₂═AgNO₂↓+NH₄NO₃；c（NO₂^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（5）化合物X、Y分別是由H、O、Na、S四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)中各組成元素的原子數(shù)目之比均為1：1：1，X、Y分別為NaOH、NaHS中的一種，若X能抑制水的電離，Y能促進(jìn)水的電離，則X為NaOH，Y為NaHS，NaHS與水反應(yīng)的離子方程式為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-，
故答案為：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、氫鍵、電子式、離子方程式、離子濃度大小比較等，難度中等，是對知識綜合運用與學(xué)生能力的考查，推斷元素是關(guān)鍵，需充分利用信息，對知識全面掌握．