【題目】在一定條件下,容積為2 L的密閉容器中,將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合,發(fā)生如下反應:2L(g)+3M(g)xQ(g)+3R(g),10s末,生成2.4 mol R,并測得Q的濃度為0.4 mol·L-1。計算:
(1)10 s末L的物質的量濃度為_____________。
(2)前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。
(3)化學方程式中x值為_____________。
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________(增大、減小、不變)。
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1 mol氦氣,反應速率________(增大、減小、不變)。
【答案】
(1)0.2mol/L;
(2)0.12mol/(Ls);
(3)1;(4)不變;(5)減小;
【解析】
試題分析:經2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L,Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,0.8:2.4=x:3,計算得到x=1;
2L(g)+3M(g)Q(g)+3R(g)
起始量(mol) 2 3 0 0
變化量(mol) 1.6 2.4 0.8 2.4
10s末(mol) 0.4 0.6 0.8 2.4
(1)10s末L的物質的量濃度==0.2mol/L;
(2)前10s內用M表示的化學反應速率==0.12mol/(Ls);
(3)經2min達平衡,生成2.4molR,并測得Q的濃度為0.4mol/L,Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol,物質的量之比等于化學計量數(shù)之比,0.8:2.4=x:3,計算得到x=1;
(4)在恒溫恒容條件,往容器中加入1mol氦氣,總壓增大,分壓不變平衡不動,反應速率不變;
(5)在恒溫恒壓條件,往容器中加入1mol氦氣,為保持恒壓條件增大,壓強減小,反應速率減小。
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【題目】下列說法錯誤的是
A. 含金屬元素的離子可能是陰離子
B. 非金屬元素組成的化合物可能含有離子鍵
C. 化合物中所含化學鍵斷裂時,一定發(fā)生了化學反應
D. 用坩堝鉗夾住仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱,融化的鋁并不滴落
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【題目】下列說法不正確的是( )
A.Na-K合金用作快中子反應堆的導熱劑
B.MgO是一種常用的耐高溫材料
C.亞鐵鹽是常用的補血藥劑
D.石英坩堝常用來熔融堿
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【題目】一定條件下,CH4與H2O(g)發(fā)生反應:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),設起始=Z,在恒壓下,平衡時 (CH4)的體積分數(shù)與Z和T(溫度)的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. 該反應的焓變△H<0
B. 圖中Z的大小為b<3<a
C. 圖中X點對應的平衡混合物中=3
D. 溫度不變時,圖中X點對應的平衡在加壓后 (CH4)增大
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A. 10g質量分數(shù)為46%的乙醇溶液中,氫原子的總數(shù)約為1.2NA
B. 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1molCu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉移電子的數(shù)目為0.2NA
C. 1L pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目一定為0.1 NA
D. 0.1molO2完全反應時,轉移的電子數(shù)為0.4NA
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【題目】實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定;卮鹣铝袉栴}:
(1)該圖中有兩處未畫出,它們是__________、__________。
(2)在操作正確的前提下,提高中和熱測定準確性的關鍵是_________。
(3)如用0.5 mol/L的鹽酸與NaOH固體進行實驗,則實驗中所測出的“中和熱”將______(填“偏大”“偏小”或“不變”);原因是_________。
(4)現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1 L 1 mol·L-1的稀鹽酸恰好完全反應,其反應熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關系為________________。
(5)取50mL 0.5mol/LNaOH溶液和30mL 0.5mol/L硫酸進行實驗,實驗數(shù)據(jù)如下表:
溫度 實驗次數(shù) | 起始溫度t1/℃ | 終止溫度t2/℃ | 平均溫度差(t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.1 | 26.3 | 26.2 | 30.5 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 34.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 30.0 |
酸堿溶液的密度均近似為1g/mL,中和后溶液的比熱容c =4.18J/(g·℃)。則根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算中和熱△H 為_________________
(6)該同學每次分別取0.50 mol·L-1 50 mL NaOH溶液和0.50 mol·L -130 mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH= -53.5 kJ·mol-1,與57.3 kJ·mol-1有偏差,產生偏差的原因不可能是________(填字母)。
a.實驗裝置保溫、隔熱效果差
b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)
c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度
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【題目】隨著各地治霾力度的加大,大力發(fā)展高性能燃料電池汽車成為研究課題。如圖是某課題組設計的液體燃料電池示意圖。下列有關敘述不正確的是
A. 該電池的優(yōu)點是不產生污染氣體,且液體燃料便于攜帶
B. 電池內部使用的是陰離子交換膜,OH-經交換膜移向負極
C. 該燃料電池的電極材料采用多孔納米碳材料(如圖),目的是增大接觸面積,增加吸附量
D. 該電池中通入N2H4的電極為正極,發(fā)生的電極反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質,利用這些物質能完成的實驗是
①檢驗自來水是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打、鄣皻つ芊袢苡谒帷、馨拙浦惺欠窈状
A. ①② B. ①④ C. ②③ D. ③④
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