Question

【題目】在一定條件下，容積為2 L的密閉容器中，將2 mol L氣體和3 mol M氣體混合，發(fā)生如下反應：2L(g)＋3M(g)xQ(g)＋3R(g)，10s末，生成2.4 mol R，并測得Q的濃度為0.4 mol·L－1。計算：

（1）10 s末L的物質的量濃度為_____________。

（2）前10 s內用M表示的化學反應速率為_____________。

（3）化學方程式中x值為_____________。

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1 mol氦氣，反應速率________(增大、減小、不變)。

Answer 1

【答案】

（1）0.2mol/L；

（2）0.12mol/(Ls)；

（3）1；（4）不變；（5）減小；

【解析】

試題分析：經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

2L（g）+3M（g）Q（g）+3R（g）

起始量（mol） 2 3 0 0

變化量（mol） 1.6 2.4 0.8 2.4

10s末（mol） 0.4 0.6 0.8 2.4

（1）10s末L的物質的量濃度==0.2mol/L；

（2）前10s內用M表示的化學反應速率==0.12mol/(Ls)；

（3）經2min達平衡，生成2.4molR，并測得Q的濃度為0.4mol/L，Q物質的量=0.4mol/L×2L=0.8mol，物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，0.8：2.4=x：3，計算得到x=1；

（4）在恒溫恒容條件，往容器中加入1mol氦氣，總壓增大，分壓不變平衡不動，反應速率不變；

（5）在恒溫恒壓條件，往容器中加入1mol氦氣，為保持恒壓條件增大，壓強減小，反應速率減小。