（1）AgNO3的水溶液呈
 
（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時(shí)的pH
 
7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：
 
；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以
 
（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解．
（2）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的
 
．
考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理
專(zhuān)題：
分析：（1）AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性，常溫下pH＜7，為防止AgNO3水解，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋?zhuān)瑩?jù)此分析解答；
（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量堿．
解答： 解：AgNO3是強(qiáng)酸弱堿鹽，銀離子水解方程式為Ag++H2O?AgOH+H+，水解后溶液中c（H+）＞c（OH-），所以溶液呈酸性，即常溫下pH＜7；為防止AgNO3水解，應(yīng)該向溶液中加入少量酸，所以配制AgNO3溶液時(shí)將AgNO3先溶于較濃的硝酸中，然后稀釋?zhuān)?br />故答案為：酸；＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；
（2）硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性，水解方程式為S2-+H2O?HS-+OH-，為防止水解應(yīng)該在配制硫化鈉溶液時(shí)加入少量NaOH，故答案為：NaOH溶液．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)水解，根據(jù)鹽類(lèi)水解特點(diǎn)“誰(shuí)強(qiáng)誰(shuí)顯性、誰(shuí)弱誰(shuí)水解、強(qiáng)強(qiáng)顯中性”確定溶液酸堿性，會(huì)正確書(shū)寫(xiě)水解方程式，考查方式有：凈水的應(yīng)用、離子方程式判斷、離子共存等，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在燒杯中加入水和苯各50mL．將一小塊金屬鈉投入燒杯中．你可能觀(guān)察到的現(xiàn)象是（　�。�
A、鈉在水層中反應(yīng)并四處游動(dòng)，并且發(fā)出“啪啪啪”的聲音
B、鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游動(dòng)
C、鈉在苯與水的界面處反應(yīng)，并可能作上下跳動(dòng)
D、鈉與水劇烈反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量導(dǎo)致苯燃燒

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）將盛有NO2和NO的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過(guò)足夠時(shí)間后，氣體體積減少為原來(lái)的一半，則原混合氣體中NO2和NO的體積比是
 
．
（2）將盛有16mLNO2和O2混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O2的體積可能是
 
或
 
．
（3）將80g銅與140mL濃硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6L，則NO、NO2的質(zhì)量分別為
 
和
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）查數(shù)據(jù)得到Ksp（BaSO4）≈1×10-10，Ksp（BaCO3）≈5×10-9，若向BaSO4懸濁液中逐漸加入Na2CO3固體至c（CO32-）=
 
mol?L-1時(shí)，BaSO4開(kāi)始向BaCO3沉淀轉(zhuǎn)化．
（2）在25℃時(shí)某一元酸HA的電離平衡常數(shù)Ka=1×10-8，相同物質(zhì)的量濃度的HA和NaA兩溶液等體積混合后，溶液pH
 
7（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是（　�。�
A、用潤(rùn)濕的pH試紙測(cè)稀堿溶液的pH，測(cè)定值偏小
B、用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，所配溶液濃度偏小
C、滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所取體積偏小
D、錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗，所測(cè)溶液濃度偏大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．某溫度下，將2mol SO2和1mol O2置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖甲所示．則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、由圖甲知，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3mol?L-1
B、由圖甲知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡常數(shù)為80
C、達(dá)平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖象可以用圖乙表示
D、壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2＞T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH3（g）與CO2（g）經(jīng)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：

則NH3（g）與CO2（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個(gè)重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如表：
T（K）9381100
K0.680.40
①寫(xiě)出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式
 
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，只改變下列一個(gè)條件：升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
 
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0．l mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是
 

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.0l mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強(qiáng)的是
 
（填編號(hào)）；將備溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
 
（填編號(hào)）．
A．HCN  B．HClO  C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請(qǐng)你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫(xiě)下列空白：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，（用元素符號(hào)填寫(xiě)，下同）最活潑的金屬元素是
 
；最不活潑的元素是
 
．
（2）這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是
 
；堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是
 
；能形成兩性氫氧化物的元素是
 
．
（3）②的氫化物分子式為
 
，屬于
 
化合物（填“共價(jià)”或“離子”）；
（4）⑥的元素符號(hào)為
 
，原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（5）④和⑦形成的化合物的電子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

尿素[CO（NH2）2]可用于電解制氫氣，尿素屬于（　�。�
A、有機(jī)物B、酸C、堿D、鹽

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