在2L的密閉容器中把4molA和2molB 混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋2B(g) zC(g)＋2D(g)。2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6mol C，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)＝0.2 mol?L－1?min－1，下列說(shuō)法正確的是（   ）

A．z＝4                         B．B的轉(zhuǎn)化率是20％

C．A的平衡濃度是1.6mol?L－1      D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的0.94倍

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示．①由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3X+Y2Z
3X+Y2Z
；
②反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v（Z）=
0.05mol/（l．min）
0.05mol/（l．min）
，
③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡
是
是
（填“是”或“否”）．
（2）把除去氧化膜的鎂條投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2生成的速率變化情況如圖，其中T1～T2速率變化的主要原因是
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
反應(yīng)放熱溶液溫度升高反應(yīng)速率增大
，
T2～T3速率變化的主要原因是
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
溶液中H+的濃度逐漸減小反應(yīng)速率減小
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中，把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?xC（g）+2D（g），2min后達(dá)到平衡時(shí)生成1.6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v（D）=0.2mol/（L?min）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

煤的液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，其中合成CH3OH 是最重要的研究方向之一．
精英家教網(wǎng)
（1）在2L的密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g），在其他條件不變的情況下，探究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示（注：T2＞T1均大于300℃）．
①溫度為T(mén)2時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均反應(yīng)速率為
 

②通過(guò)分析圖1，可以得出溫度對(duì)反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）的影響可以概括為
 

③下列情形能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 

a．體系壓強(qiáng)保持不變．   
b．密閉容器中CO2、H2、CH3OH（g）、H2O（g）4種氣體共存
c．CH3OH與H2物質(zhì)的量之比為1：3．      
d．每消耗1mol CO2的同時(shí)生成3molH2
④已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫(xiě)出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（2）在容積可變的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g），CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，250℃、0.5×104kPa下的平衡常數(shù)
 
 300℃、1.5×104kPa下的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）
②工業(yè)實(shí)際生產(chǎn)中，該反應(yīng)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 

③在圖2中畫(huà)出350℃時(shí)CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨壓強(qiáng)變化的大致曲線．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在2L的密閉容器中把4molA和2molB混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)

3A(g)+2B(g)zC(g)+2D(g)。2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成1．6molC，又測(cè)得反應(yīng)速率v(D)=0．2mol?L-1?min-1。則下列說(shuō)法正確的是（    ）

A．z＝4B                                      B．的轉(zhuǎn)化率是20％

C．A的平衡濃度是1．6mol?L-1                   D．平衡時(shí)氣體壓強(qiáng)是原來(lái)的

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案