某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)隨時間的變化關(guān)系曲線如下圖所示。
（1）由圖中的數(shù)據(jù)分析，該反應(yīng)的化學方程式為                               ；
（2）反應(yīng)開始至2min時Z的平均反應(yīng)速率為                ；
（3）下列關(guān)于化學反應(yīng)速率與化學反應(yīng)限度的敘述不正確的是             (    )
A．反應(yīng)限度是一種平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)已經(jīng)停止
B．達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等
C．達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變
D．化學反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品
E．化學平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
（4）5min后曲線的含義                                                       ；
（1）3X+Y?2Z     （2分）(可逆號寫成“＝”扣1分)
（2）0．05mol?（L?min）-1 （2分）(單位漏寫或?qū)戝e扣1分）
（3）A                   （2分）
（4）在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學平衡）（2分）

試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0．6mol、0．2mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0．4mol，所以化學計量數(shù)的比值是X:Y:Z=3：1：2，所得化學方程式為3X+Y?2Z；
（2）2min時Z的物質(zhì)的量增加0．2mol，濃度增加0．1mol/L,所以Z的平均反應(yīng)速率是0．1mol/L/2min=0．05mol?（L?min）-1
(3）A．反應(yīng)限度是一種動態(tài)平衡狀態(tài)，此時反應(yīng)仍在進行，錯誤；B、達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，符合化學平衡的定義，正確；C、達到平衡狀態(tài)時，反應(yīng)物和生成物濃度都不再改變，正確；D、化學反應(yīng)速率研究的是反應(yīng)進行的快慢程度，怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品，正確；E、化學平衡理論研究的是反應(yīng)進行的徹底程度，怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品，正確，答案選A。
（4）5min時各物質(zhì)的濃度不再變化，說明已達平衡狀態(tài)，所以5min后曲線的含義是在此條件下該反應(yīng)已達到反應(yīng)限度（或化學平衡）。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應(yīng)A+3B2C來說，下列反應(yīng)速率最快的是：（     ）              
A．v(A)=0．3 mol／(L·min)              
B．v(A)=0．01 mol／(L·s)
C．v(C)=0．5 mol／(L·min)            
D． v(B)=0．6 mol／(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

分1923年以前，甲醇一般是用木材或其廢料的分解蒸餾來生產(chǎn)的。現(xiàn)在工業(yè)上合成甲醇幾乎全部采用一氧化碳或二氧化碳加壓催化加氫的方法，工藝過程包括造氣、合成凈化、甲醇合成和粗甲醇精餾等工序。
已知甲醇制備的有關(guān)化學反應(yīng)以及在不同溫度下的化學反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：

（1）反應(yīng)②是____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
（2）某溫度下反應(yīng)①中H2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(P)的關(guān)系如下圖所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_____K(B)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

據(jù)反應(yīng)①與②可推導出K1、K2與K3之間的關(guān)系，則K3＝_________(用K1、K2表示
（3）在3L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②，已知c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如下圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，則曲線Ⅰ可變?yōu)榍�Ⅱ和曲線Ⅲ。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅱ時，改變的條件是_____________。當曲線Ⅰ變?yōu)榍�Ⅲ時，改變的條件是________。

（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，若采用鉑為電極材料，兩極上分別通入甲醇和氧氣，
以氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液，則該堿性燃料電池的負極反應(yīng)式是_________________；
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成醋酸。通常狀況下，將a mol／L的醋酸與b mol／L Ba(OH)2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c(Ba2＋)=c(CH3COO－)，用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使反應(yīng)4NH3（g）+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N2的物質(zhì)的量增加了0.6mol。此反應(yīng)的平均速率v(X)為
A．v（NH3）=0.04mol·L-1·s-1B．v（O2）=0.015mol·L-1·s-1
C．v（N2）=0.02mol·L-1·s-1D．v（H2O）=0.02mol·L-1·s-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，在溶劑為1L的密閉容器內(nèi)放入2molN2O4和8molNO2，發(fā)生如下反應(yīng)2 NO2(紅棕色)N2O4(無色) △H＜0反應(yīng)中NO2、N2O4的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如下圖，按下列要求作答：

（1）在該溫度下，反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：                          。
（2）若t1＝10s，t2＝20s，計算從t1至t2時以N2O4表示的反應(yīng)速率：                 mol· L-1· s-1。
（3）圖中t1、t2、t3哪一個時刻表示反應(yīng)已經(jīng)達到平衡？答：               。
（4）t1時，正反應(yīng)速率         （填“＞”、“＜”或“＝”）逆反應(yīng)速率。
（5）維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡向         移動（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不變”）
（6）維持容器的體積不變，升高溫度，達到新平衡時體系的顏色   （填“變深”、“變淺”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應(yīng)aA（g）＋bB（g）cC（g）＋dD（g）ΔH同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律的(      )
A．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＜0
B．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＜T2 ΔH＞0
C．a(chǎn)＋b＜c＋d T1＞T2 ΔH＜0
D．a(chǎn)＋b＞c＋d T1＞T2 ΔH＞0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A(g)＋xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A．30 min時改變的條件是降低溫度，40 min時改變的條件是升高溫度
B．8 min前A的平均反應(yīng)速率為0.08 mol/(L·min)
C．反應(yīng)的化學方程式中的x＝1，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
D．20 min后該反應(yīng)的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在2 L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s)
0
1
2
3
4
5
n(NO)(mol)
0.020
0.010
0.008
0.007
0.007
0.007
 
(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝__________。已知K300℃>K350℃，則該反應(yīng)是________熱反應(yīng)。
(2)如圖中表示NO2變化曲線的是__________，用O2表示從0 s～2 s 內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是__________。
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器內(nèi)密度保持不變
(4)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是__________。
a．及時分離出NO2氣體
b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在一恒溫、恒容密閉容器中充入1mol CO2和3 mol H2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH (g)+H2O(g)  △H=－49.0 kJ/mol
某種反應(yīng)物和生成物的濃度隨時間變化如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）Y的化學式是                   。
（2）反應(yīng)進行到3min時， v正   v逆(填“＞”或“<”、“=”)。反應(yīng)前3min，H2的平均反應(yīng)速率v（H2）=                   mol·L-1·min-1。
（3）不能判斷該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是                。
A．容器內(nèi)各氣體的體積比保持不變B．混合氣體密度不變
C．3v逆（CH3OH） =v正（H2）D．H2轉(zhuǎn)化率為75%
（4）上述反應(yīng)達到平衡后，往容器中同時加入1molCO2和1mol H2O(g)，此時平衡將       （填“向左”、“向右”或“不”）移動。
（5）上述溫度下，反應(yīng)CH3OH (g) + H2O(g)CO2(g) + 3H2(g)的平衡常數(shù)K=         （計算結(jié)果保留2位小數(shù)）。

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