下列分子或離子的中心原子，帶有一對孤電子對的是(　　)

A．XeO4                     B．BeCl2

C．CH4                      D．PCl3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


石墨晶體具有一些獨特的性質(zhì)，質(zhì)地較柔軟但熔點很高，還具有導電性，這主要是因為石墨晶體具有一種獨特的結(jié)構(gòu)，石墨晶體是(　　)

A．原子晶體                B．金屬晶體

C．分子晶體                D．混合鍵型晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列敘述正確的是(　　)

A．分子晶體中的每個分子內(nèi)一定含有共價鍵

B．原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵

C．離子晶體中可能含有共價鍵

D．金屬晶體的熔點和沸點都很高

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列分子中的碳原子采取sp2雜化的是(　　)

A．C2H2                     B．C2H4

C．C3H8                     D．CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發(fā)利用受到越來越多的關(guān)注。以天然氣(主要成分CH4)為原料經(jīng)合成氣(主要成分CO、H2)制化學品是目前天然氣轉(zhuǎn)化利用的主要技術(shù)路線。請回答下列問題：

(1)Fe (CO)5中鐵的化合價為0價，寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式：_____________。

(2)原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為________和________(填化學式)，CO分子的結(jié)構(gòu)式可表示成__________。在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨氣分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而甲烷是正四面體形，這是因為(　　)

A．兩種分子的中心原子雜化類型不同，NH3為sp2型雜化，而CH4是sp3型雜化

B．NH3分子中N原子形成3個雜化軌道，CH4分子中C原子形成4個雜化軌道

C．NH3分子中有一對未成鍵的孤對電子，它對成鍵電子的排斥作用較強

D．NH3分子中有3個σ鍵，而甲烷分子中有4個 σ鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


依據(jù)等電子原理在下表中填出相應的化學式。

NH

N2H

NO

N2

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質(zhì)中，不含離子鍵的是(　　)

①NH4HCO3　②NH3�、跙aSO4�、蹸uSO4·5H2O�、軧a(OH)2　⑥H2SO4

A．①④⑥                      B．②③⑤

C．④⑤                        D．②⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系判斷，下列說法中正確的是(　　)

A．若M(甲)<M(乙)，則分子數(shù)：甲<乙

B．若M(甲)>M(乙)，則氣體摩爾體積：甲<乙

C．若M(甲)<M(乙)，則氣體的壓強：甲>乙

D．若M(甲)>M(乙)，則氣體的體積：甲<乙

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