10．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠體是澄清透明的B．膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
C．分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

分析 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．

解答 解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm（10-9～10-7m）之間，溶液的粒子直徑小于1nm（10-9m），濁液的子直徑大于100nm（10-7m）．故選C．

點評 本題考查了膠體的本質(zhì)特征，較簡單，注意基礎(chǔ)知識的積累．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．在100mLAlCl3溶液中加入一定量的NaOH溶液，在反應(yīng)后溶液中逐滴加入1mol/L鹽酸，滴入鹽酸的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　　）
A．原AlCl3溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L
B．c點的體積為750mL
C．原加入的NaOH的物質(zhì)的量為0.7mol
D．a和c點間鋁元素以AlO2-和Al（OH）3的形式存在

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　　）
A．N2與H2在一定條件下合成NH3B．NO與O2反應(yīng)生成NO2
C．NH3被O2氧化成NO和H2OD．由NH3制備化肥NH4HCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑B．2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$A12O3+2Fe
C．2Mg+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgOD．KCl+Ag NO3═KNO3+AgCl↓

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．如圖是a、b兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線．下列說法正確的是（　�。�
A．b的溶解度大于a的溶解度
B．t1℃時，將a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出晶體的質(zhì)量一定相等
C．將t2℃時的b的不飽和溶液降溫至t1℃，一定能得到b的飽和溶液
D．t2℃時，a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定小于b溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于2molNH3的敘述中，正確的是（　�。�
A．質(zhì)量為34gB．體積為44.8L
C．原子數(shù)為2×6.02×1023D．摩爾質(zhì)量為17

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中屬于天然高分子化合物的是   （　�。�
①葡萄糖 ②蔗糖 ③果糖 ④淀粉⑤纖維素．
A．①②③B．④⑤C．②⑤D．①②③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請仔細(xì)觀察下列五種裝置的構(gòu)造示意圖，完成下列問題．

（1）鋅錳電池存在自放電現(xiàn)象，主要原因是鋅與NH4Cl反應(yīng)，請結(jié)合離子方程式與文字說明原因：氯化氨溶液中銨根離子水解顯示酸性，金屬鋅可以和酸之間反應(yīng)
NH4++H2O?NH3•H2O+H+．
（2）堿性鋅錳電池的總反應(yīng)式：Zn+2MnO2+2H2O═2MnOOH+Zn（OH）2，則負(fù)極的電極反應(yīng)式：Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（3）鉛-硫酸蓄電池放電的總反應(yīng)式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，充電過程中，陽極附近c（SO42-）濃度將變大（填“變大”、“變小”或“不變”），充電時陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-．
（4）電解精煉銅時，a極是純銅（填“純銅”或“粗銅”）．鋅銀紐扣電池在工作過程中氧化銀（填物質(zhì)名稱）被還原．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．有一透明硫酸鹽溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末狀固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀．當(dāng)加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如圖所示．

根據(jù)題意回答下列問題：
（1）淡黃色粉末為過氧化鈉（填名稱）．
（2）溶液中肯定有NH4+、Al3+、Mg2+離子，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子．
（3）溶液中離子的物質(zhì)的量之比為2：1：1．
（4）寫出下列方程式：
①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
②沉淀部分減少時的離子方程式：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

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