【題目】關于合金的敘述：①合金中至少含兩種金屬；②合金中的元素以化合物的形式存在；③合金中一定含金屬；④合金一定是混合物。其中正確的是

A. ①②③④ B. ①③④ C. ②③④ D. ③④

【答案】D

【解析】試題分析：合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質。因此合金概念有三個特點：一定是混合物；合金中各成分都是以單質形式存在；合金中至少有一種金屬。所以，①②說法錯誤，③④說法正確，答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物在適量的濃度時，通常不能用于殺菌、消毒的是（ ）

A. 苯酚溶液B. 乙醇溶液C. 甲醛溶液D. 乙醚溶液

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【題目】青少年在生長發(fā)育的旺盛時期，夜間容易出現(xiàn)腿部肌肉抽筋（抽搐）的現(xiàn)象，該現(xiàn)象產(chǎn)生的主要原因是血液中哪種物質濃度過低？

A. 水 B. 鈣鹽 C. NaCl D. HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20 mL的某稀鹽酸中滴入0.1 mol·L-1的氨水，溶液中由水電離出的氫離子濃度隨滴人氨水體積的變化如圖。下列分析不正確的是

A. V2=20 mL

B. d點溶液中：c(NH4+)>c(Cl-)

C. b點溶液中：c(H+)=c(OH-)

D. 該稀鹽酸的濃度為0.1mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　�。�

A. 14gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為2NA

B. 14g乙烯和丙烯的混合物中含有共價鍵總數(shù)為3NA

C. 標準狀況下，2.24 L CH2Cl2含有的分子數(shù)等于0.1 NA

D. 1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）3C（g）+XD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反應速率v（D）為0.2mol/（L·min）。計算

（1）5min末A的物質的量濃度為______________mol/L·

（2）前5min內(nèi)用B表示的化學反應速率v（B）為_________mol/（L·min）。

（3）化學方程式中X值為__________ 。

（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：①v（A）=5mol/（L·min）；②v（B）=6mol/（L·min）；③v（C）=4.5mol/（L·min）；④v（D）=8mol/（L·min）。

其中反應速率最快的是__________（填編號）。

Ⅱ、（1）相對分子質量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結構簡式為_________。

（2）某氣態(tài)烷烴和一氣態(tài)烯烴組成的混合氣體在同溫、同壓下對氫氣的相對密度為13，取標準狀況下此混合氣體4.48 L，通入足量的溴水，溴水質量增加2.8 g，此兩種烴的組成為______________（填分子式）。

（3） 有機物的結構可用“鍵線式”表示，如： 可簡寫為 可簡寫為 。玫瑰的香味物質中包含苧烯，苧烯的鍵線式如右圖，，苧烯的分子式為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用液化石油氣中的丙烷脫氫可制取丙烯：C3H8(g)C3H6 (g)+H2 (g) △H。起始時，向一密閉容器中充入一定量的丙烷，在不同溫度、壓強下測得平衡時反應體系中丙烷的物質的量分數(shù)如圖所示(已知pl為0.1 MPa)。

（1）反應的△H_________（填“>”“<”或“=’’，下同）

（2）以丙烯為燃料、熔融碳酸鹽為電解質制作新型電池，放電時CO32-移向該電池的______（填“正極，或“負極”），當消耗2.8 L(標準狀況)C3H6時，電路中轉移電子的物質的量為__________。

（3）根據(jù)圖中B點坐標計算，556℃時該反應酌平衡常數(shù)為______Pa(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))，若圖中A、B兩點對應的平衡常數(shù)用K(A)、K (B)表示，則K(A) _____（填“>” “<”或“=”）K(B)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）下列有機物中，互為同分異構體的是____。

A．葡萄糖和果糖 B．淀粉和纖維素 C．硬脂酸和軟脂酸 D．甘氨酸和硝基乙烷

(2)芳香族化合物M()是一種醇酸樹脂，其合成路線如圖所示，其中A的核磁共振氫譜有3組峰，F(xiàn)、G中均含有兩種官能團。

已知:R-CH2-CH=CH2

（1）A的名稱是_______________。

（2）M的鏈節(jié)中的官能團有______________。

（3）E的結構簡式為______________，其核磁共振氫譜顯示為____組峰，且峰面積之比為__________。

（4）鑒別F和G可選用的試劑為_____________。

（5）反應④的化學方程式為_____________。

（6）F的同分異構體中，符合下列條件的有______種（不包括立體異構），其中核磁共振氫譜的峰面積之比為1:2:2:2:1的是_______（填結構簡式）。

a.能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應

b．能發(fā)生水解反應

c．能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等．

（1）W2-離子的結構示意圖為______________，E元素在周期表中的位置為____________，寫出E的最高價氧化物與D的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式____________________。

（2）經(jīng)測定A2W2為二元弱酸，A2W2的電子式為___________，常用硫酸處理BaO2來制備A2W2，寫出該反應的化學方程式__________________________。

（3）向含有Fe2+和淀粉KI的酸性溶液中滴入A2W2，觀察到溶液呈藍色并有紅褐色沉淀成．當消耗2mol I﹣時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是_____________________。

（4）元素D的單質在一定條件下，能與A單質化合生成一種化合物DA，熔點為800℃，能與水反應放氫氣，寫出該反應方程式______________________，若將1molDA和1molE單質混合加入足量的水，充分反應后生成氣體的體積是_________L(標準狀況下)。

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