關(guān)于晶體的下列說(shuō)法正確的是(　　)

A．化學(xué)鍵都具有飽和性和方向性

B．晶體中只要有陰離子，就一定有陽(yáng)離子

C．氫鍵具有方向性和飽和性，也屬于一種化學(xué)鍵

D．金屬鍵由于無(wú)法描述其鍵長(zhǎng)、鍵角，故不屬于化學(xué)鍵


解析　離子鍵、金屬鍵沒(méi)有方向性、飽和性；氫鍵不屬于化學(xué)鍵；金屬鍵屬于化學(xué)鍵。

答案　B


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2 ，電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行飽和氯化鈉溶液電解實(shí)驗(yàn)，如圖所示。

 回答下列問(wèn)題：

(1)甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為_(kāi)__________________________________

________________、_______________________________________________________。

(2)閉合K開(kāi)關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生，其中b電極上得到的是__________，電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________________；

(3)若每個(gè)電池甲烷通入量為1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電量為_(kāi)_________(法拉第常數(shù)F＝9.65×104 C · mol－1，列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為_(kāi)_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


 (1)用雙線(xiàn)橋表示銅與稀硝酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____________

________________________________________________________________________。

(2)該反應(yīng)的氧化劑是__________(填化學(xué)式)，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

(3)已知實(shí)驗(yàn)室中只有16 mol·L－1的濃硝酸，若要配制100 mL 0.8 mol·L－1的稀硝酸所需濃硝酸的體積為_(kāi)_______mL。定容時(shí)由于俯視刻度，則對(duì)濃度產(chǎn)生的影響為_(kāi)_________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


2008年5月17日新疆電視臺(tái)(午間新聞)報(bào)道：我國(guó)新增阿勒泰大氣背景監(jiān)測(cè)點(diǎn)。這標(biāo)志著氣候條件獨(dú)特、空氣質(zhì)量?jī)?yōu)良的新疆阿勒泰市已成為我國(guó)第8個(gè)國(guó)家大氣背景監(jiān)測(cè)點(diǎn)。監(jiān)測(cè)點(diǎn)安裝的監(jiān)測(cè)設(shè)備可監(jiān)測(cè)日常二氧化硫、二氧化氮、一氧化氮等污染物。NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)NO對(duì)環(huán)境的危害在于________(填編號(hào))。

A．破壞臭氧層

B．高溫下能使一些金屬氧化

C．造成酸雨

D．與人體血紅蛋白結(jié)合

(2)在含Cu＋的酶的活化中心，亞硝酸根離子(NO)可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu＋和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________。

(3)“綠色奧運(yùn)”是2008年北京奧運(yùn)會(huì)的主題之一，為迎接奧運(yùn)，減少空氣污染，北京為汽車(chē)加裝了“三效催化凈化器”，可將尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒混合氣體，該氣體是(　　)

A．二氧化碳和氮?dú)?nbsp;              B．二氧化碳和二氧化氮

C．二氧化碳和氧氣               D．二氧化碳和氫氣

(4)氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，產(chǎn)生氯原子，氯原子會(huì)對(duì)臭氧層產(chǎn)生長(zhǎng)久的破壞作用(臭氧的分子式為O3)。有關(guān)反應(yīng)如下：

O3O2＋O　Cl＋O3ClO＋O2　ClO＋OCl＋O2　總反應(yīng)：2O3===3O2

在上述臭氧變成氧氣的過(guò)程中，Cl是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某物質(zhì)熔融狀態(tài)可導(dǎo)電，固態(tài)可導(dǎo)電，將其投入水中所形成的水溶液也可導(dǎo)電，則可推測(cè)該物質(zhì)可能是(　　)

A．金屬單質(zhì)                            B．非金屬單質(zhì)

C．可溶性堿                            D．可溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


①～④是從NaCl或CsCl晶體結(jié)構(gòu)中分割出來(lái)的部分結(jié)構(gòu)圖，其中屬于從NaCl晶體中分割出來(lái)的結(jié)構(gòu)圖是(　　)

A．圖①和③                            B．圖②和③

C．只有④                              D．圖①和④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。工業(yè)上從海水中提取鎂時(shí)，先制備無(wú)水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。

(1)以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時(shí)，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點(diǎn)之外還有____________________________。

(2)已知MgO的晶體結(jié)構(gòu)屬于NaCl型，某同學(xué)畫(huà)出的MgO晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示，請(qǐng)改正圖中錯(cuò)誤：__________________________。

(3)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：

___________________________________________

___________________________________________。

(4)人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當(dāng)結(jié)合NNR′OHO或Cu(I)(I表示化合價(jià)為＋1)時(shí)，分別形成a和b：

①a中連接相鄰含N雜環(huán)的碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)，說(shuō)明該碳碳鍵具有________鍵的特性。

②微粒間的相互作用包括化學(xué)鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異_________________。

                                           

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來(lái)制取的所謂“二次能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱(chēng)為一次能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且原料可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　)

A．電解水                              B．鋅和稀硫酸反應(yīng)

C．光解海水                            D．以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知下列熱化學(xué)方程式：C(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.5 kJ·mol－1　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是____________________________________________________。

(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過(guò)渡金屬型氫化物(又稱(chēng)間充氫化物)，在這類(lèi)氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如：LaH2.76、TiH1.73、CeH2.69、ZrH1.98、PrH2.65、TaH0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫(xiě)出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.1 mol某烴與1.5 mol過(guò)量氧氣混合，充分燃燒后，將生成物全部通過(guò)足量的Na2O2固體，固體增重23.4 g。從Na2O2中逸出標(biāo)準(zhǔn)狀況下24.64 L氣體。

(1)求該烴的分子式。

(2)又知該烴能使KMnO4酸性溶液褪色，但不能使溴水因反應(yīng)褪色，寫(xiě)出該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

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