將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8 mol,這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收,發(fā)生的反應(yīng)為:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。則生成的鹽溶液中NaNO3的物質(zhì)的量為
A.0.2 molB.0.4 molC.0.6 molD.0.8 mol
A

試題分析:51.2gCu的物質(zhì)的量=51.2g÷64g/mol=0.8mol,銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物,在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2,則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2。其中氮元素的化合價從+5價降低到+3價,所以根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到n(Cu)=n(NaNO2),因此n(NaNO2)=n(Cu)=0.8mol。氫氧化鈉的物質(zhì)的量=0.5L×2mol/L=1.0mol,則根據(jù)鈉離子守恒可知,硝酸鈉的物質(zhì)的量=1.0mol-0.8mol=0.2mol,答案選A。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

要準(zhǔn)確掌握化學(xué)用語及常用計量方法。按要求回答下列問題:
(1)NA表示阿伏加德羅常數(shù)。28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有____NA個碳原子;分子總數(shù)為NA個的NO2和CO2混合氣體含______ NA個氧原子數(shù);1mol37Cl中,中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多_______ NA個;1L 1mol/LFe2(SO4)3溶液中含_____NA個SO42離子。
(2)圖中A、B分別是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖,回答下列問題:

①若A表示某元素的原子,則y=              。
②若B表示某稀有氣體元素的原子,則該元素的單質(zhì)的化學(xué)式為             ,若B是陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖,則x的取值范圍是________________。
(3)RxO42中R的化合價為___________(用含x 的式子表示),當(dāng)0.3 mol RxO42完全反應(yīng),生成RO2時,轉(zhuǎn)移0.6 mol電子,則x=__________。
(4)將7.8 g鎂鋁合金與100mL 稀硫酸恰好完全反應(yīng),將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干,得到無水硫酸鹽46.2 g,則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的兩種或多種。取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液,加熱,得到448mL(標(biāo)況)氣體,同時產(chǎn)生紅褐色沉淀,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒,得到1.6g固體;將上述濾液平均分成兩份,一份中加足量BaCl2溶液,得到2.33g不溶于鹽酸的沉淀;另一份中通入過量CO2得到1.56g白色沉淀。由此可推斷原溶液一定含有的離子種類及其濃度,將結(jié)果填入下表(可不填滿)。
一定含有的離子種類
 
 
 
 
 
 
 
物質(zhì)的量濃度(mol/L)
 
 
 
 
 
 
 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是  (填序號,下同),屬于電解質(zhì)的是   ,屬于非電解質(zhì)的是     。
①水銀  ②CuSO4?5H2O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣    
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態(tài)氯化氫     ⑩硫酸溶液
(2)按要求回答下列問題。
①Al2(SO43的電離方程式:                                
② NaHCO3的電離方程式:                               
③用化學(xué)方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因:                          
④寫出氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:                                     
(3)按要求完成下列填空:
①相同質(zhì)量的氫氣、甲烷、水,其中含分子數(shù)最多的是      。
②4.9 g H2SO4共含有            個原子。
③a個X原子的總質(zhì)量為b g,則X的相對原子質(zhì)量可表示為________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法中正確的是
①常溫常壓下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子數(shù)為9NA
②常溫常壓下,22.4 L NO氣體的分子數(shù)小于NA
③56 g鐵與16g硫充分反應(yīng),失去2NA個電子
④常溫常壓下,100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中,乙酸的分子數(shù)目小于0.05NA
⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA
⑥常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA
⑦1mol/LNaCl溶液表示1L水中含有NaCl 58.5g
⑧1molO2與足量金屬鈉反應(yīng),得到了4mol e?
⑨不同物質(zhì)的量濃度硫酸等體積混合后,溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉砗偷囊话?br />⑩1 mol Na2O2晶體中含有陰離子總數(shù)為NA
A.①②⑧B.③④⑨C.②④⑩D.⑤⑥⑦

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題:
(1)配制時必須的玻璃儀器有:燒杯、玻璃棒、         、         。
(2)配制時,其正確的操作順序是(字母表示,每個字母只能用一次)                ;
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B、用天平準(zhǔn)確稱取所需的NaOH的質(zhì)量,加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊,顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處
(3)下列配制的溶液濃度偏低的是                       ;     
A、稱量NaOH時,砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實(shí)驗(yàn)步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前,容量瓶中有少量蒸餾水
(4)某同學(xué)改用固體Na2CO3配制Na2CO3溶液的過程如圖所示,其錯誤操作序號是      

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應(yīng),無論是否加熱與否轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NA
B.1mol Na2CO3晶體中含CO32-離子數(shù)小于NA
C.惰性電極電解食鹽水,若線路中通過NA個電子,則陽極產(chǎn)生氣體11.2L
D.0.1mol的CaO2中含陰離子數(shù)是0.2 NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

設(shè)阿伏加德常數(shù)為NA,則下列說法正確的是(   )
A.常溫常壓下,11.2 LCH4中含有的氫原子數(shù)為2NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氧化硫中含有氧原子數(shù)為NA
C.2.7 g鋁與足量的鹽酸反應(yīng),失去的電子數(shù)為0.3NA
D.1 L 0.1 mol/L MgCl2溶液中含Cl-數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用5mol/L的氯化鈉溶液配制0.1mol/L的氯化鈉溶液500mL,無需使用到的儀器是(  )
A.托盤天平B.量筒C.500mL容量瓶D.膠頭滴管

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