已知某元素原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1．
（1）該元素的原子序數(shù)為______．
（2）該元素位于第______周期______族．
（3）該原子的電子總數(shù)為______，價(jià)電子總數(shù)為______．
（1）由1s22s22p63s23p63d104s24p1可知，原子序數(shù)為2+2+6+2+6+10+2+1=31，故答案為：31；
（2）電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為3，則位于元素周期表中第四周期第ⅢA族，故答案為：四；第ⅢA；
（3）原子序數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于電子總數(shù)，則電子總數(shù)為31，由價(jià)電子排布為4s24p1，則價(jià)電子總數(shù)為3，故答案為：31；3．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在圖所示的試管中盛有較濃的氨水，氨水中因加入有酚酞而顯淺紅色。

(1)對(duì)試管以熱水浴的方式加熱，觀察試管中的溶液，結(jié)果是__________________(有現(xiàn)象就寫明現(xiàn)象的內(nèi)容，無現(xiàn)象就寫明無現(xiàn)象的原因，下同)。
(2)把加熱后的試管放入約20 ℃的水中冷卻，觀察現(xiàn)象，試管中的溶液里有明顯的現(xiàn)象，它是____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列微粒中，與氬原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．Na+B．C．D．Ne

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是（　�。�
A．NCl3B．SF6C．CH2ClD．BF3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為3s23p5，關(guān)于它的描述正確的是（　�。�
A．它的元素符號(hào)為F
B．它在周期表中的位置是第3周期ⅤA族
C．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5
D．該元素的單質(zhì)不能和氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子．D與E同主族，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)．請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時(shí)，用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）
（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開_____．
（2）D元素的原子核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、______種不同能級(jí)的電子．
（3）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點(diǎn)沸點(diǎn)標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對(duì)分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因是______．AC2中心原子的雜化方式為______，某離子與AC2互為等電子體，且能用于鑒別F3+，寫出該離子的電子式______．
（4）寫出E的電子排布式：______．
（5）F和X（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于表：
元素XF
電離能kJ?mol-1I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)X2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2+再失去一個(gè)電子難．對(duì)此，你的解釋是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的原子，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列正確的是（　�。�
A．原子半徑：C＜B
B．元素A、C的氧化物均為共價(jià)化合物
C．金屬性強(qiáng)弱：D＞C
D．元素B、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增加，核電荷數(shù)之和為56；Y原子的M層p軌道有3個(gè)未成對(duì)電子；Z原子的M層p軌道有4個(gè)電子；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為8：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：1．
（1）W原子結(jié)構(gòu)示意圖為______，W3+的電子排布式為______．
（2）Y可與X形成只含一個(gè)中心原子的共價(jià)化合物a，其電子式是______；中心原子的雜化方式為______；a分子的立體構(gòu)型是______．
（3）Z最高價(jià)氧化物的水化物結(jié)構(gòu)式為______，碳元素與Z按1：2的原子個(gè)數(shù)比形成的b，寫出一種與b互為等電子體且含有Z原子的微粒的化學(xué)式______．
（4）Y與Z比較，電負(fù)性較大的______，1mol單質(zhì)Y4與3mol氧氣在一定條件下完全反應(yīng)生成1mol化合物c，一個(gè)c分子中所含有的σ鍵數(shù)目為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

曲老師做了一個(gè)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色。判斷下列說法中正確的是   
A．該條件下生成的水分子化學(xué)性質(zhì)比較活潑
B．該條件下H2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性
C．該條件下H2燃燒生成了只具有氧化性的物質(zhì)
D．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2

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