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X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結構，由此可知(　　)

A．X的原子半徑大于Y的原子半徑

B．X的電負性大于Y的電負性

C．X陰離子的半徑小于Y陽離子的半徑

D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下述實驗能達到預期目的的是(　　)

選項

實驗內容

實驗目的

A

向1 mL 0.2 mol·L－1 NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol·L－1 MgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀

證明在相同條件下，溶解度Mg(OH)2>Fe(OH)3

B

向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入已知濃度的鹽酸(用酚酞作指示劑)

滴定其中NaOH含量

C

兩種一元堿溶液X和Y(X的pH比Y大1)，分別加水稀釋100倍后，pH相等

證明稀釋前c(X)＝10c(Y)

D

測定等物質的量濃度的HF與HCl溶液的pH，后者較小

證明非金屬性Cl>F

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科目：高中化學 來源： 題型：


 0.1 mol某金屬單質與足量的鹽酸反應,放出1.12LH2（標準狀況），并轉變?yōu)榫哂蠥r原子的電子層結構的離子，該金屬元素在元素周期表中的位置是

A．第三周期第IA族                        B．第四周期第IA族

C．第三周期第ⅡA族                        D．第四周期第ⅡA族

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列推斷正確的是（     ）

A.分子晶體中一定存在范德華力和共價鍵兩種作用力，可能存在氫鍵

B.某晶體熔融態(tài)能導電，則一定是離子晶體

C.分子晶體、原子晶體、離子晶體、金屬晶體都可以采用緊密堆積方式

D.金屬元素形成的化合物可能是分子晶體

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科目：高中化學 來源： 題型：


某化合物的分子式為AB2，A屬ⅥA族元素，B屬ⅦA族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3°。下列推斷不正確的是(　　)

A．AB2分子的空間構型為“V”形

B．A－B鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子

C．AB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低

D．AB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：


Cu的化合物在科學研究和工業(yè)生產中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等。請回答以下問題：

（1）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子最外層電子排布式為__ ____；一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結構，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數量之比為_______。

（2）上述晶體具有儲氫功能，氫原子可進入到由Cu原子與Au原子構成的四面體空隙中。若將Cu原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結構為CaF2的結構相似，該晶體儲氫后的化學式應為__________。

（3）Cu的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示，該氯化物的化學式是             。

（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。

下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。

a. CF4      b. CH4      c. NH4＋     d. H2O

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下列能與NaOH溶液反應的金屬是

A．Mg          B．Fe            C．Al              D．Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：


向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，反應中可以觀察到的現象是                                                                   

A．產生白色沉淀，繼而沉淀溶解    B．只放出氣體

C．生成白色沉淀，且不消失        D． 既生成白色沉淀又放出氣體 

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科目：高中化學 來源： 題型：


日本福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，日本政府向核電站附近居民發(fā)放碘片（ 127I），以降低放射性碘對人體的傷害。已知放射性碘（131I）的核電荷數為 53，則下列說法正確的是(　　)

A．127I與131I互為同素異形體  B． 131I和131Xe互為同位素        

C．131I 原子的中子數為78     D．127I 原子和131I 原子的相對原子質量相同

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