Question

已知：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．常溫下，六種元素的常見單質中三種為氣體，三種為固體．A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：C

N

，F(xiàn)

S

．
（2）分子式為A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量KOH的溶液反應后所得溶液呈酸性，其原因是

HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）

（用文字表述）．
（3）由A、C、D、F和Fe五種元素可組成類似明礬的化合物Z（化學式量為392），1mol Z中含有6mol結晶水．對化合物Z進行如下實驗：
a．取Z的溶液，加入過量NaOH濃溶液并加熱，產生白色沉淀和無色剌激性氣味氣體．白色沉淀迅速變灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色；
b．另取Z的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解．
①Z的化學式為

（NH₄）₂Fe（SO₄）₂?6H₂O

②已知100mL 1mol?L^-1 Z溶液能與20mL 1mol?L^-1KMnO₄溶液（硫酸酸化）恰好反應，寫出該反應的離子方程式：

5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，則A為H，B為C，C為N，D為O，F(xiàn)為S，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等，E為Na，
（1）根據(jù)推斷出的元素來書寫元素符號；
（2）A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量KOH的溶液反應后生成KHC₂O₄，利用電離與水解來分析；
（3）①由A、B、C、D和Fe五種元素組成的式量為392的化合物Z，由Z的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色可知Z中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取Z的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則Z中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，由相對分子質量為392及化合物中正負化合價的代數(shù)和為零來解答；
②利用氧化還原反應來分析發(fā)生的離子反應．

解答：解：A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素，A與E，D與F分別同主族，A能與B、C、D分別形成電子數(shù)相等的三種分子，則A為H，B為C，C為N，D為O，F(xiàn)為S，C、D的最外層電子數(shù)之和與E的核外電子總數(shù)相等，E為Na，
（1）C為N，F(xiàn)為S，故答案為：N；S；
（2）A₂B₂D₄的化合物與含等物質的量KOH的溶液反應后生成KHC₂O₄，HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中
c（H⁺）＞c（OH^-），則溶液為酸性，
故答案為：HC₂O₄^-的電離程度大于水解程度，使溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）；
（3）①由A、B、C、D和Fe五種元素組成的式量為392的化合物Z，由Z的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體．過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色可知Z中含有Fe²⁺、NH₄⁺，另取Z的溶液，加入過量BaCl₂溶液產生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解，則Z中含有硫酸根離子，又1mol B中含有6mol結晶水，由相對分子質量為392及化合物中正負化合價的代數(shù)和為零可知，Z為（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O，
故答案為：（NH₄）₂Fe （SO₄）₂?6H₂O；
②因亞鐵離子具有還原性，KMnO_4-具有氧化性，則酸性條件下的離子反應為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，
故答案為：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

點評：本題考查位置、結構、性質的關系，元素的推斷是解答本題的關鍵，并熟悉元素及其單質、化合物的性質即可解答，題目難度不大．