Question

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用示意圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．
 回答下列問題：
（1）A中生成氨氣反應的化學方程式是

2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

；
（2）B中加入的干燥劑是

③

（填序號）①濃硫酸  ②無水氯化鈣  ③堿石灰；
（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象：①C中

固體由黑色變紅色

、②D中有無色液體生成；
檢驗NH₄⁺的方法（步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并加熱，用

濕潤的紅色石蕊試紙

試紙在管口處檢驗，試紙變藍色，證明樣品中含有NH₄⁺；
（4）計算生成2.8g氮氣，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

0.6N_A

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，寫出化學方程式；
（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應，所以需要選擇堿石灰干燥；
（3）氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，C中黑色氧化銅變化為紅色銅，D中冷卻得到水；依據(jù)銨根離子的檢驗方法設(shè)計實驗驗證；
（4）依據(jù)化學方程式中 元素化合價變化計算得到轉(zhuǎn)移電子數(shù)．

解答：解：（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂

△   .

CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應，所以需要選擇堿石灰干燥，
故答案為：③；
（3）依據(jù)原子守恒配平化學方程式，2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，反應過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應，D中有無色液體生成說明生成水；
檢驗NH₄⁺的方法，取少量樣品于試管中，加NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，試紙在管口處檢驗，試紙變藍色，證明樣品中含有NH₄⁺，
故答案為：固體由黑色變紅色，濕潤的紅色石蕊試紙；
（4）2NH₃+3CuO

△   .

3Cu+N₂+3H₂O，反應中生成1mol氮氣轉(zhuǎn)移電子6mole^-，反應中生成2.8g氮氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子為0.6mol即0.6N_A，
故答案為：0.6N_A．

點評：本題考查了實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)，分析反應產(chǎn)物的方法，實驗設(shè)計的應用，仔細審題，應用題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度中等．