某無色溶液含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤、⑥中的若干種,依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到的現(xiàn)象如下:

步驟

操作

現(xiàn)象

(1)

用pH試紙檢驗

溶液的pH大于7

(2)

向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置

CCl4層呈橙色

(3)

向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀硝酸

有白色沉淀產生

(4)

過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸

有白色沉淀產生

下列結論正確的是(　　)

A.肯定含有的離子是①④⑤

B.肯定沒有的離子是②⑥

C.不能確定的離子是①

D.不能確定的離子是③⑤


選A。由實驗步驟(1)該溶液的pH大于7,說明含有強堿弱酸鹽,一定有①⑤,無②Ba2+;由(2)可知一定有④Br-,(3)說明生成硫酸鋇沉淀,⑤也可被氧化成硫酸根,無法判斷;因(2)加入氯水,故(4)無法證明原溶液中是否含有③Cl-。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法中，正確的是

    A．強電解質溶液一定比弱電解質溶液的導電性強

    B．強電解質的水溶液中不存在分子

    C．SO2和乙醇均屬共價化合物，在水中都不能電離，均屬非電解質

D．不同的弱電解質只要物質的量濃度相同，電離程度也相同

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科目：高中化學 來源： 題型：


2013年4月24日,東航首次成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行。能區(qū)別地溝油(加工過的餐飲廢棄油)與礦物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是　(　　)

A.點燃,能燃燒的是礦物油

B.測定沸點,有固定沸點的是礦物油

C.加入水中,浮在水面上的是地溝油

D.加入足量氫氧化鈉溶液共熱,不分層的是地溝油

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科目：高中化學 來源： 題型：


碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的處理與利用是世界各國研究的熱點問題。

（1）消除汽車尾氣中的NO、CO，有利于減少PM2.5的排放。已知如下信息：

I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g)   ΔH1

2CO(g) + O2(g) 2CO2 (g)     ΔH2= -565 kJ·mol-1

①ΔH1=           。

②在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體，寫出反應的熱化學方程式

                                                        

（2）電化學氣敏傳感器法測定汽車尾氣。其中CO傳感器的工作原理如右圖所示，則工作電極的反應式為                         

（3）工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2，分別生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同條件下，同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是        ，用文字和化學用語解釋原因                                  

                                                              。

（2）T℃時，在 2L恒容密閉容器中，加入Fe3O4、CO各1.0 mol ，10 min反應達到平衡時，容器中CO2的濃度是0.4 mol /L。

①能證明該反應達到化學平衡的是         （選填字母）。

a．容器內壓強不再變化            b．容器內CO、CO2物質的量比為1 : 1 

c．容器內氣體的質量不再變化      d．生成CO2的速率與消耗CO的速率相等

②l0 min內，反應的平均反應速率v (CO2)=             。

③T℃時，該反應的平衡常數(shù)K=        。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列物質提純的方法中,正確的是(　　)

A.氯化銨溶液中含有少量的氯化鐵,加入氫氧化鈉溶液,過濾

B.用NaOH溶液除去CO中的少量CO2

C.將H2和O2混合氣體通過熾熱的CuO以除去氧氣中的氫氣

D.H2S氣體中含有水蒸氣,將混合氣體通過含有濃硫酸的洗氣瓶

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科目：高中化學 來源： 題型：


化學實驗中常將某些溶液或試劑進行酸化或堿化。下列處理中正確的是

(　　)

A.檢驗KClO3中的氯元素,可加入AgNO3和稀硝酸

B.為提高KMnO4溶液的氧化能力,用濃鹽酸將KMnO4溶液酸化

C.檢驗蔗糖在稀硫酸中水解產生的葡萄糖,應先用NaOH溶液堿化后才能進一步檢驗

D.檢驗溶液中是否含有時,先加氯化鋇溶液后,再加稀鹽酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列化學實驗事實及其解釋或結論都正確的是(　　)

A.取少量溶液X,向其中加入適量新制氯水,再加幾滴KSCN溶液,溶液變紅,說明X溶液中一定含有Fe2+

B.向1 mL 1%的NaOH溶液中加入2 mL 2%的CuSO4溶液,振蕩后再加入0.5 mL有機物X,加熱后未出現(xiàn)紅色沉淀,說明X中不含有醛基

C.向CuSO4溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀可能為CuI

D.向濃度均為0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,首先生成藍色沉淀,說明Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]

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科目：高中化學 來源： 題型：


向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。

                        

 (1)若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝_______。

(2)t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝________(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為________________(用“>”“<”或“＝”連接)。

(3)t5～t6階段保持容器內溫度不變，若A的物質的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為______________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列對丙酸和甲酸乙酯的說法中，錯誤的是

 A．它們互為同分異構體                        

B．沸點較高的是甲酸乙酯

 C．它們可用紅外光譜法鑒別             

D．它們可用KMnO4（H+）溶液鑒別

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