Question

16．如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①-⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

（1）④、⑥、⑧的原子半徑由大到小的順序是：（請(qǐng)用＞、＜表示）Al＞Cl＞O．
（2）②、③、⑧的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃．
（3）請(qǐng)寫出由②、④、⑦三種元素的氫化物穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序是：SiH₄＜CH₄＜H₂O．
（4）⑤、⑥兩種元素的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）ab．
     a．MnO₂　　　　b．FeCl₃　　　　c．Na₂SO₃　　　　d．KMnO₄．

Answer 1

分析 根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大；
（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
（3）同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂．

解答 解：根據(jù)元素所在周期表中的位置，可知元素的種類，①為H元素，②為C元素，③為N元素，④為O元素，⑤為Na元素，⑥為Al元素，⑦為Si元素，⑧為Cl元素，
（1）Cl與Al同周期，周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑Al＞Cl，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，則有原子半徑Al＞Cl＞O，
故答案為：Al＞Cl＞O；
（2）②、③、⑧對(duì)應(yīng)的元素分別為C、N、Cl，非金屬性：Cl＞N＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃；
（3）②、④、⑦三種元素的非金屬性O(shè)＞C＞Si，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，所以三種元素的氫化物由弱到強(qiáng)的順序是SiH₄＜CH₄＜H₂O，故答案為：SiH₄＜CH₄＜H₂O；
（4）⑤、⑥兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物為H₂O₂，在MnO₂或FeCl₃催化作用下分解，而Na₂SO₃具有還原性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能用作催化劑，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，與H₂O₂發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也不能作催化劑，
故答案為：ab．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素的推斷，題目難度不大，根據(jù)元素在周期表中的位置可推斷出元素的種類，題中側(cè)重于周期律的應(yīng)用，學(xué)習(xí)中注意積累相關(guān)知識(shí)，把握正確的解題思路．